一道化学题求详解 主要是反应方程式不清楚

Question

准确称量含铝试样0.3000g，加酸溶解后，加入8-羟基喹啉（其结构式为
）将铝转化为8-羟基喹啉铝沉淀。过滤、洗涤分离出沉淀，并将沉淀溶解在盐酸中，加入25.00mL 0.02000mol/L KBrO3-KBr标准溶液进行反应，生成8-羟基喹啉的二溴代化合物，过量的Br2与KI 作用析出碘 ，以淀粉作指示剂，终点时需消耗0.1000mol/LNa2S2O3 标准溶液10.80mL. 计算试样中铝的质量百分含量。

Answer 1

8-羟基喹啉和铝比例为3:1，形成沉淀（羟基的H以H+电离掉形成负离子，O和N都和Al配位，形成六配位的八面体螯合物，这结构打不出来，应该能理解吧）。
然后加KBrO3-KBr，相当于加Br2（KBrO3+5KBr+6HCl==3Br2+3H2O+6KCl），取代羟基的邻对位，类似苯酚，只不过这里邻位只有一个罢了。
最后是I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI，显然消耗的I2（和过量的Br2等量）为0.1000×10.80÷2=0.540mmol，而总的Br2为25.00×0.02000×3=1.500mmol
可见之前用了0.960mmolBr2，对应0.480mmol的8-羟基喹啉，对应0.160mmol的Al，后面不解释了