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    • 高一化学 原电池 电解池问题 ！！讲清楚点！

    用铂电极电解CuSO4溶液，当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入物质能是溶液恢复为原来的浓度的是CuO，
    Cu2+ + 2e == Cu
    4OH- - 4e == 2H2O + O2(g)
    不是也少了OH-的吗，为什么不是氢氧化铜
    （上面的问题已解决）还有一问：
    蓄电池中，铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，为什么二氧化铅所在的电极质量不会改变？！

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    其他回答
    第1个回答  2012-04-07
    “Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O”为放电的总反应，充电时此反应逆写，故认为二氧化铅所在的电极质量不会改变。
    第2个回答  2012-04-07
    电解的产物是Cu和O2，并没有H元素析出。追问

    还有一问：
    蓄电池中，铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，为什么二氧化铅所在的电极质量不会改变？

    追答

    会改变的

    本回答被提问者采纳
    第3个回答  2012-04-07
    放电时，正极反应为PbO2 + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O，所以质量会减小。当充电时发生逆过程重新生成PbO2.
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