离子晶体 NaCl CsCl 一般离子化和物都是离子晶体
分子晶体 O2 CO2 AlCl3 一般共价化合物都是分子晶体
原子晶体 金刚石 矽 SiC 记住这三个足够了!一般都具有复杂的正四面体结构
典型的离子晶体有常见的离子化合物形成的晶体，例如：NaCl,K2SO4,CaCO3，NH4NO3等；典型的分子晶体有常温下呈现气态或液态的物质以及少数固态物质形成的晶体，例如：O2，CO，H2O，苯，I2，S等；常见的原子晶体有：金刚石，Si，SiO2，SiC等。
主要看成键形式，以离子键为主就是离子晶体，以分子键为主就是分子晶体，其它的一样道理。
原子晶体一般硬度大，如金刚石。分子晶体较软如冰，离子晶体在一定条件下可导电。
1、由分子构成的物质，如水、二氧化碳、氧气、酒精，冷却后凝结成的固体为分子晶体，分子之间以范德华力（分子间作用力）结合。
2、原子通过共价键结合成的晶体叫原子晶体，如二氧化矽
3、离子晶体是离子通过静电作用（不能写成静电引力），形成的晶体叫离子晶体
4、金属原子释放出自由电子，然后共用，形成的晶体叫金属晶体。
离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体，例如NaCl（含Na+和Cl-离子）对于原子和分子晶体：首先要知道定义：原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。相同点：都含共价键主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键，内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键，而分子间是范德华力（即分子间作用力）。例如：SiO2：原子晶体，每个Si与4个O形成4个共价键，每个O又与2个Si形成两个共价键，其中不含有SiO2分子CO2：分子晶体，1个C与2个O之间是共价键，但是每个CO2分子之间是范德华力分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等金属晶体金属中原子堆垛排列形成晶胞，固态的金属都是晶体。合金是两种金属形成金属间化合物，也可是两种金属的物理混合而成的混合物。另外晶体不一定非是单质，原子呈短程有序排列的通常都是固态的晶体。
原子晶体
硬度要大很多 并且熔沸点很高 不溶于一般的溶剂 多数原子晶体是绝缘体（Si Ge 特殊） 原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子 化学式直接用元素符号表示
常见原子晶体：
某些非金属单质（ 金刚石 B Si Ge 等）；某些非金属化合物（ SiO2 SiC金刚砂，BN等）
分子晶体
分子间是以范德华力作用相结合的，分子间作用力是一种比化学键弱的力 所以 熔沸点低 易升华 硬度小 易挥发
常温下很多为气态或液态
金属晶体
有自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成的晶体 金属键可以看作是一种高度离域的共价键 一种非极性键 金属的熔沸点随金属键的强度增大而增高
金属键的强弱通常与离子半径成逆相关 与金属内部自由电子的密度呈正相关
离子晶体
阴阳离子按照一定得格式交替排列 一般的说 离子晶体具有较高的熔点和沸点
（NaCl mp 801摄氏度 bp1413摄氏度 CsCl mp645摄氏度 bp1290摄氏度）
应该是
原子晶体 大于 离子晶体 大于 金属晶体 大于 分子晶体
这只是总体相对而言 也会有特例的
原子晶体：结点上粒子是原子，通过共价键结合，如金刚石，SiC
分子晶体：结点上粒子是分子，通过分子间力结合，如HCl
离子晶体：结点上粒子是正负离子，通过离子键结合，如NaCl MgO
原子晶体 硬度要大很多 并且熔沸点很高 不溶于一般的溶剂 多数原子晶体是绝缘体（Si Ge 特殊） 原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子 化学式直接用元素符号表示 常见原子晶体：某些非金属单质（ 金刚石 B Si Ge 等...