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氢氧化钾溶液蒸发后得到
有一瓶14%的氢氧化钾溶液,加热蒸发掉100g水后 得到28%de 氢氧化钾溶液80毫升,求KOH的量浓度
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第1个回答 2019-06-09
设溶液质量=X克,则X*14%/(X-100)=28%,X=200克.溶质质量=200*14%=28克,物质的量=28/56=0.5mol.物质的量浓度=0.5/0.08=6.25mol/升.
相似回答
氢氧化钾
和盐酸反应(盐酸过量)
得到
的
溶液蒸发
干得到的固体是氯化钾吗...
答:
氢氧化钾和盐酸反应(盐酸过量)得到的溶液蒸发干得到的固体是氯化钾
,因为这二者反应后的到的是 氯化钾和剩余的盐酸,盐酸易挥发,随着蒸发和水蒸气一起溢出,蒸干后就只剩下氯化钾了
有一瓶14%的
氢氧化钾溶液
,加热
蒸发
掉100g水后,
得到
28%的氢氧化钾溶液80...
答:
设14%
KOH溶液
的质量为m,则:m×14%=(m-100g)×28%,解得m=200g,m(KOH)=200g×14%=28g,n(KOH)=28g56g/mol=0.5mol,c(KOH)=0.5mol0.08L=6.25mol/L,故选B.
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