第1个回答 2019-10-06
一、需要知道这个温度下的电离平衡常数，例如Ka为1.75*10^-5
NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ
设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；
因为氨水电离常数很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1；
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5
解得x=1.32*10^-3mol/L；
即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L，
故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
二、如果知道电离度，就更简单了
298k温度下，0.1mol/l氨水的电离度a=1.32%
c(OH-)=0.1×1.32%=1.32*10^-3mol/L
故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12