第1个回答 2020-02-13
理论上讲放出或吸收的热量就是取决于化学键断开与形成之间能量相对大小
不过实验测定与理论有点误差我也不知道为什么
第2个回答 2020-03-12
放热反应是由于反应物总能量大于生成物，
这里的“总能量”是物质本身所觉有的能量，打个比方，山上的石头能量就比地上的石头能量高，因为他危险大，能量越高越不稳定，自然界的趋势都是从不稳定态到稳定态；而从化学键的键能角度来看，成键是放出热量，断键是要吸收热量的，要焓变来表示吸放热反应的话，放热反应，焓变小于O，也就是说，形成生成物的化学键是释放出的热量大于破坏反应物中化学键吸收的能量，反应放热，反应热小于0
第3个回答 2020-01-20
因为断键时要克服分子间引力，所以要吸收能量，成键时是放出能量，对于化学反应来说，要形成新的分子就要破坏原有的化学键形成新的化学键，如果形成化学键时所释放的能量大于断键吸收的能量，则为放热反应，而总能量问题，则是这么想可以了，：反应物总能量要是大于生成物的，那它肯定是放出能量了，那就是放热的了，呵呵，不知道专不专业，不懂可以追问哦。