第1个回答 2016-09-26
纯净水是无色
,
无味透明的液体
.
(1)
水的形态
,
冰点
,
沸点
:
水在一个大气压时
(105pa).
温度
0
摄氏度以下为固体
(
固态水
),0
摄氏度为
水的冰
点
,
从
0
摄氏度
--100
摄氏度之间为液态
,100
摄氏度以上为气体
(
气态水
),100
摄氏
度为水的沸点
.
(2)
水的比热为
4.2x103
焦
/(
千克
.c)
比热
:
把单位质量的水温度升高
1
摄氏度所吸收的热量叫做水的比热容
,
简称比热
.
(3)
水的汽化热
:
在一定温度下
,
单位质量的水完全变成同温度汽态水
(
水蒸汽
)
所需要的热量叫做
水的汽化热
.
水从液态转变成气态的过程叫做汽化
,
水表面的汽化现象叫做蒸发
,
蒸发在任何温度下都能进行
.
(4)
冰
(
固态水
)
的溶解热
:
单位质量的冰在熔点时
(0
摄氏度
)
完全熔解成同温度的水所需要的热量
.
叫做冰的
熔解热
.
(5)
水的密度
:
在一个大气压下
(105pa),
温度为
4
摄氏度时
,
水的密度最大
(1g/cm3).
当温度低于或
高于
4
摄氏度时
,
其密度均小于
1.
(6)
水的压强
:
水对容器的底部和侧壁都有压强
.
水内部向各个方向都有压强
,
在同一深度水向各
个方向的压强相等
,
深度增加水的压强增大
,
水的密度增大水的压强也增大
.
(7)
水的浮力
:
水对物体向上和向下的压力差就是水对物体的浮力
,
浮力的方向总是竖直向上的
.
(8)
水的表面张力
:
水的表存在着一种力
,
使水表面有收缩的趋势
,
这种水表面的力叫做表面张力
.
(9)
范德华引力
对一个水分子来说
,
它的正电荷重心偏在两个氢原子的一方
,
而负电荷重心偏在氧
原子一方
,
从而构成极性分子
,
当水分子相互接近时
,
异极间的引力大于相距较远
的同极间的斥力
,
这种分子间的相互吸引的静电力称笵德华引力
.
水的物理性质
1.
纯净的水是无色、无味、无嗅的透明液体。
2.
水在
1
个大气压时
（
105
千帕斯卡）
，
温度在
0
摄氏度以下为固体
（固态水）
，
0
摄氏度为水的冰点。
从
0
℃
~100
℃之间为液体
（通常情况下水呈现液态）
。
100
摄氏度以上为气体（气态水），
100
℃为水的沸点。纯水在摄氏零度时密度为
999.87
千克
/
立方米，
在沸点时水的密度为
958.38
千克
/
立方米，
密度减小
4%
。
在摄氏
4
度是密度最大，为
1000
千克
/
立方米。
[
编辑本段
]
水的化学性质
1.
稳定性：在
1000
℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：
H2OH+
＋
OH
－
或
H2O+H2OH3O++OH
－
2.
水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(
水蒸气）
=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑
（高温）
3.
水的还原性：
最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性
2F2+2H2O=4
HF+O2↑
4.
水的电解：
水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧
2H2O=2H2↑+O2↑
5.
水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、
大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化
反应。
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.
水解反应
盐的水解
氮化物水解：
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化钙水解：
CaC2
（电石）
+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
卤代烃水解：
C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
醇钠水解：
酯类水解：
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（
C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.
水分子的直径
数量级为
10
的负十次方，一般认为水的直径为
2~3
个此单位
.
。
1234567890ABCDEFGHIJKLMNabcdefghijklmn!@#$%^&&*()_+.一三五七九贰肆陆扒拾，。青玉案元夕东风夜放花千树更吹落星如雨宝马雕车香满路凤箫声动玉壶光转一夜鱼龙舞蛾儿雪柳黄金缕笑语盈盈暗香去众里寻他千百度暮然回首那人却在灯火阑珊处
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