实验室制取氢气
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
可燃性
2H2 + O2= 点燃= 2H2O
还原性
H2 + CuO =加热= Cu + H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2向上箭头
实验室选用锌粒和稀硫酸制氢气，而不用铁或镁是因为铁反应太慢，镁太快，锌速度适中。
不用浓硫酸是因为它有氧化性会把生成的氢气氧化成水。
化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(^)
离子方程式： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(^)
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
锌和稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
也可以与稀盐酸反应。
铝锌镁铁都可以的
在一个试管中用镊子夹几颗锌粒
在放入试管1/3的稀硫酸，塞好橡皮塞。
用排水法收集一试管氢气，在水下用拇指堵住试管口，用酒精灯火焰点火。
如果爆鸣则氢气不纯，如果声小则氢气已经纯净。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2(气体符号）
2NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+NH3(气体符号)+H2O 所有含氨根离子的盐,例如上面所举的硝酸氨(碳酸氨。碳酸氢铵。硫酸氨。氯化铵等）都可以和熟石灰反应，生成氨气，因此都可以用来制氨气，
2NH4Cl+Ca(OH)2=（条件加热）CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验室制取氢气：
（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸反应，若用镁会反应速度太快，不利于收集，若用铁会反应速度太慢，若用浓盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液吸收而除去．
（2）反应方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）由于氢气难溶于水，可用排水法收集，密度比空气小，能用向下排空气法收集；
该装置开启夹子，固液接触，生成氢气，关闭夹子，试管内气压变大，将酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可随时控制反应发生和停止，从而可节约药品；
（4）关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明装置气密性良好。