某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46,在化合物中占30.4%.则元素的相对原子质量是( )

Question

某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46,在化合物中占30.4%.则元素的相对原子质量是( )过程..

Answer 1

46*30.4%=14,所以有一种元素是N,若R是N,则X是0(通过式量得出),即化合物为NO2
若X为N,则不存在化合物

Answer 2

设元素的相对原子质量X

由题意可得
X/(16*2+X)=30.4%

解得
x=14
即元素的相对原子质量是14

化合物为NO2本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

是14。化学式为NO2，遇到这类问题先想想一些常见的化合物，自然会想到O2，再用46减掉32，得14，是N，再检验一下用14除以46，得百分之30·4

Answer 4

知道了。
46*30.4%=14，先设R是14，即R是N，可得X为氧，为NO2
若X占30.4%,则x=7，为锂，R为32为硫，即Li2S，也成立。