高一化学计算题

Question

1. 取 NaOH 与 Na2Co3 固体混合物18.6g与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中只含溶质Na2So4 ，则Na2So4 质量为多少？
2. 称取 NaCl 和 CaCl2 的固体混合物14g，放入烧杯中，加入 96g Na2Co3 溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。
（1） 生成沉淀的质量为多少？
（2） 固体混合物中CaCl2 的质量为多少？

请加过程

Answer 1

（1）2NaOH + H2SO4======2H2O + Na2SO4
NaCO3 + H2SO4=====H2O + CO2↑+ Na2SO4
因为完全反应,所以可以根据硫酸根离子的摩尔质量来计算硫酸钠的质量，硫酸的摩尔质量为98*20%/98=0.2mol
所以硫酸钠的质量为0.2*142=28,4g
（2）根据质量守恒原理，生成的沉淀的质量就是反应前的总质量减去滤液的质量，所以沉淀的质量为14+96-100=10g
最后生成的沉淀都是碳酸钙，可以根据钙离子的摩尔质量去计算氯化钙的质量
碳酸钙的摩尔质量为10/100=0.1mol，所以固体中氯化钙的摩尔质量也为0.1mol,所以氯化钙的质量为0.1*113=11.3g

Answer 2

1、根据元素守恒知硫酸完全转化成硫酸钠
H2SO4 ~ Na2SO4
98 142
98*20% g X
X=28.4g
2、由质量守恒知碳酸钙沉淀质量为 （14+96）-100=10g
由元素守恒知钙离子完全转化为碳酸钙
CaCl2 ~ CaCO3
113 100
Y 10 g
Y=11.3 g本回答被提问者采纳

Answer 3

Na2So4 质量为(98x20%/98)x142
生成沉淀的质量为10g
固体混合物中CaCl2 的质量为11.5g