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△H是状态函数吗
下列物理量中,属于
状态函数
的是()
答:
下列物理量中,
属于状态函数的是()A.H
B.Q C.△H D.△U 正确答案:A
△H是状态函数吗
答:
不是
,
化学
状态函数
求教
答:
△H、 U 、T是状态函数
。在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就是确定的,系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数。温度、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数:U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质...
δ
H是
什么意思?
答:
ΔH是化学反应焓变
,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2,E1<E2,得到△H<0,那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量(生成物的焓值H2(H生))减去反应物的平均能量(反应物的焓值H1(H反))。即△H=H2-H1= H生-H反,H2<H1,所...
求解化学热力学问题
答:
△H是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数
,焓变即物体焓的变化量△H=△U+P△V 在只做体积功条件下 △H=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.△H=生成物焓变-反应物焓变.
物理化学中关于
△H
的一个疑问
答:
在化学反应中,因为
H是状态函数
,所以只有当产物和反应物的状态确定后,ΔH才有定值。在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当
△H
小于0,是一个放热过程,吸收的能量...
恒压反映热Q=△H,那为什么
△H是状态函数
,而Q不
是状态函数呢
?
答:
Q是一个过程的热量,跟
H
没有关系,这个等式不是恒成立的。
△H
和△U
都是状态函数
错在哪
答:
焓
H
和热力学能U
是状态函数
,你那个是变化量,不是状态函数
焓变是怎么回事?
答:
1.焓变
△H
:即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能
状态函数
,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等
答:
焓(H)是一个定义的
状态函数
,它的定义式是H=U(系统内能)+pV(压力乘体积),这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数,焓变
△H
指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量,一般包括生成能和断裂能,在数值是一般是等值的,但意义不一样...
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