物理化学中关于△H的一个疑问

Question

看到了这样一道题，说在一隔热密闭容器中发生了放热反应，压力升高。此时△H=△U+△pV，△U=Q+W,可推断Q>0,W=0,△p>0,故应△H>0,但高中化学所学的是放热反应△H<0，这点让我搞不清楚，请学霸帮忙解答。

Answer 1

ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量

公式简介

ΔH=ΔU+pΔV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。

在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.

所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量

反之就是△H大于0,就是吸热过程

追问

这段我在百度百科也看到了，但对于我的问题没什么用

Answer 2

答案是对的，高中所学的有个前提-反应前后温度和压力保持相同，即等温等压，Q为Qp是个等压热，无非体积功时，Qp=焓变。本题不是等压，Q不等于焓变，要从焓的定义出发解答。不懂可以回复我。