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不同温度下的焓变怎么计算
求
焓变
四种方法
答:
△H(T2)=△H(T1)+∫△CdT(此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓
,积分区间是从T1到T2,C为恒压热容。此式仅限参与反应的各个物质均不发生相变才能使用)希望我的回答能够帮到你。
不同温度下
同一物质
的焓
是否不同?
答:
我们知道,
反应焓变=生成物的能量-反应物能量
,随着温度的升高,各反应物和生成物的能量都在增加,但是不同的物质的能量随温度变化不同,有的物质温度增加10度能量增加1倍,有的物质温度增加10度能量增加2倍,因此温度变化了,生成物和反应物的能量差值在变化,即同一反应在不同温度下进行时的焓变不同 ...
焓变怎么算
?
答:
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变
1、在温度、压力一定的条件下,放热的熵增加的反应一定能自发进行;2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;3、当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
焓变怎么
求?
答:
若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。
焓的
物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后
温度
升高,ΔH>0,所以物质在高温...
焓变的计算
公式是什么?
答:
焓变的三种计算方法:最常用的是:
反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用
,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
非等温变化下,
焓变怎么计算
?
答:
首先非等压情况下也是有
焓变的
。我原来认为
计算
都是用△H=△U+p△V,这个式子中的△H=△Q,结果发现等容条件
下
算出的数和答案
不一样
,小了一点。仔细去看焓变的定义式,发现人家是H=U+PV,原来我少算了个△PV,应该是这样的:△H=△U+P△V+△PV。也就是说,△H在非等压情况下不等于△...
焓变计算
公式
答:
(1)根据热化学方程式进行计算:
焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(4)根据盖斯...
怎样
求
不同温度下的焓变
?
答:
可以焓差法去
算
啊,你问的是同一压力下做为条件吗?如果同一压力,
焓变
可以通过同一
温度下
两个
不同
的状态
下的
湿度查表得出两状态下的焓值,相减即为焓差值,如果还不明白可以继续追问
焓变的计算
答:
利用生成焓数据
计算
下列反应
的焓变
:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成
焓的
总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
平衡常数与
焓变的
公式
答:
平衡常数与
焓变的
公式:ln(K1/K2)=△H[(1/T2)-(1/T1)]/R。焓变△H可以认为 是一个忽略随温度变化而发生变化的数值,而K是一定随温度变化而变化的数值,至于K随
温度怎么
变化,由焓变的正负号决定。如果△H大于0,升高温度K增大,降低温度K减小。如果△H小于0,升高温度K减小,减低温度K增大。...
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