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二氧化硫与硫化氢溶液反应方程式
硫化氢与二氧化硫反应的化学式
答:
硫化氢与二氧化硫反应的化学式:2H2S+SO2===2H2O+3S
硫化氢:S -2价 二氧化硫:S +4价
So2通入
H2S溶液
中,有什么现象?证明
So2的
什么性?
答:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
离子方程式就是这个,因为反应物均为非电解质(弱电解质)生成物有不溶物和弱电解质(水)So2通入H2S溶液中,有黄色沉淀(S)生成 发生歧化反应,此时二氧化硫做氧化剂,硫化氢作还原剂 说明二氧化硫的氧化性
二氧化硫和硫化氢反应
表达式
答:
2H2S+SO2=3S+2H2O
(等号上应写点燃)
常温常压下中
二氧化硫与硫化氢
答:
方程式
SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O
化合价升高的被氧化,得到氧化产物,所以 氧化产物是2 S,还原产物是1 S 因此,氧化产物和还原产物的质量比为2:1 假设SO2、H2S都是1 mol 根据方程式,H2S反应掉1 mol,SO2只消耗0.5 mol,所以剩余0.5 mol SO2 反应前 气体 2 mol,反应后只有0.5 mol SO2...
硫化氢与二氧化硫反应的化学方程式
是什么?
答:
硫化氢与二氧化硫反应的化学方程式:2H2S+SO2=2H2O+3S
分析:硫化氢和二氧化硫发生归中反应,其中硫化氢是还原剂,二氧化硫是氧化剂,硫是氧化产物。硫化氢能溶于水。二氧化硫应用领域:1、用作有机溶剂及冷冻剂,并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也用作熏蒸剂...
在
H2S水溶液
中通入过量的
SO2
/O2,PH怎样变
答:
因为
硫化氢
与氧气
和二氧化硫反应
的过程不同,所以要分开分析的,当
H2S
中通入O2,发生反应 2 H2S + O2 = 2 H2O + 2 S(沉淀)硫化氢被反应,逐渐减少,最终为H2O中性所以酸性减弱,最后变成中性,PH逐渐变大到7 通入
SO2
,发生反应 2 H2S + SO2 = 3 S(沉淀)+ 2 H2O;SO2 + H2O = H2SO3 ...
硫化氢与二氧化硫反应的化学方程式
答:
硫化氢与二氧化硫反应的化学方程式:
2H2S+SO2=2H2O+3S
分析:硫化氢和二氧化硫发生归中反应,其中硫化氢是还原剂,二氧化硫是氧化剂,硫是氧化产物。硫化氢能溶于水。现象:生成淡黄色沉淀(生成硫的量较少时看到的将是白色沉淀)。拓展:硫化氢,是一种无机化合物,化学式为H2S,分子量为34.076,标准状况...
SO2
+2
H2S
=3S+2H2O用不用向下箭头
答:
即,
化学方程式
为:
SO2
+2
H2S
=2H2O +3S 使用"↓",是表示
化学反应
中的“沉淀物”的。即:在
溶液
中进行的化学反应,如果反应物中没有固体,而生成物中有不溶性固体时,才使用"↓"。使用"↓"必须满足四点:1.反应在溶液中进行 2.反应物中没有固体 3.生成物中有不溶性固体 4."↓"必须用在...
二氧化硫和硫化氢
反应
的化学方程式
答:
SO2+2H2S==3S+2H2O(S要加沉淀符号)
SO2和H2S
都是气态,生成物的S是固态的,要加沉淀符号!
硫化氢与二氧化硫反应
是否为氧化还原反应
答:
2H2S+
SO2
——2H2O+3S,反应中,反应物的S元素的化合价均发生变化,因此是氧化还原反应,也是归中反应。附氧化还原反应定义:氧化还原反应是
化学反应
前后,元素的氧化数(可以理解为化合价)有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移(此题中
H2S的
S元素将电子给了SO2中的S元素...
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