在H2S水溶液中通入过量的SO2/O2，PH怎样变

Question

如题所述

Answer 1

因为硫化氢与氧气和二氧化硫反应的过程不同，所以要分开分析的，
当H2S中通入O2，发生反应
2 H2S + O2 = 2 H2O + 2 S（沉淀）
硫化氢被反应，逐渐减少，最终为H2O中性所以酸性减弱，最后变成中性，PH逐渐变大到7
通入SO2，发生反应
2 H2S + SO2 = 3 S（沉淀）+ 2 H2O；
SO2 + H2O = H2SO3
开始时H2S被消耗得到水，酸性减弱；当硫化氢被反应完后，SO2溶于水得到H2SO3，酸性又增强。所以PH逐渐增大到7，然后又逐渐减小，最后当二氧化硫饱和后不再改变，成一定值，