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什么情况下U等于H
物理化学的问题
。。变
U什么
时候
等于
变
H
?
答:
△
U
=△
H
+△(PV)即前后体积和压力的乘积不变就相等,楼上说的恒温是针对理想气体,此时恒温△U=△H=0,但实际气体和固液体不满足 (理想气体的△(PV)=nR△T)
理想气体的
u
和
H
与
什么
有关
答:
温度
。H=U+PV,而对于理想气体状态,P,V都是常量,只有U是变量,而且只受温度的影响变化。
化学p、V、
U
、
H
之间的关系
答:
关系如下:△
H
是燃烧热△
U
是系统内能变化P是压强△V是系统体积变化
U
G
H
是
什么
公式
答:
G代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。S代表熵。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。
U代表热力学温度
。因为吉布斯自由能G虽然是在热力学第一定律和第二定律的基础上,在定温定压条件下经过一定的热力学推导而定义的一个热力学状态函数,但并不是只有在定温定压条件下的系统才有吉布斯自由能,也不是只有在定温定...
那么在大学的热化学中
U
和
H
有
什么
区别呢?
答:
广义地说,内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有:分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下,
U
=Q-p△V则U1-U2=Q-p(V1-V2)即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)
H
,焓,它的定义式为:H=U+PV0 即一个体系的内能与体系的体积和外界...
焓变的单位是
什么
???
答:
即
H
=
U
+pV 解读为: 焓=流动内能+推动功,其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量;p是系统的压强,V是系统的体积 。所以:ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上
等于
恒压反应热。2.△U:物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能,也叫做内能...
在大学《物理化学》中Q,
U
,
H
,W,到底是
什么
关系
答:
以上两者单位均为焦耳J
U
即热力学能也叫内能,是系统内部的一切能量,包括系统内分子的平动能,转动能,振动能,电子结合能,原子核能等。它的绝对值是无法确定的,但根据能量守恒定律,可知系统热力学能的变化 deltaU=Q+W
H
即焓,是系统的热力学能与系统的压力体积乘积之和,即H=U+pV ...
绝热可逆过程的Q、 W、
U
、
H
如何表示?
答:
对于理想气体,等温可逆过程,△
U
=△
H
=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
无机化学中为
什么u
pv=
h
答:
H
=
U
+PV,数值上
等于
系统的内能U加上压强P和体积V的乘积,是系统对环境做体积功,可以理解为W,在没有其它功的条件下,体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能,体系在等压过程中所吸收的热量,全部用于使焓增加。另外通常化学反应大都是在等压下进行的通常大气内进行的化学反应。
在物理化学中,如何判断Δ
H
ΔG ΔS W Δ
U
等值大于、小于、
等于
零?
答:
等容过程,dV=0,所以W=0。因为温度是冷却过程 所以
U
小于0.因为恒容过程,内能变化
等于
热量,U=Q,Q小于0,放热。S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程,你没有说清楚是不是恒容,按恒容考虑,绝热Q=0,恒容W=0.热力学第一定律U=0.
H
=U+...
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