在物理化学中，如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零？

Question

如：1mol单原子理想气体从P1、V1、T2等容冷却到P2、V1、T2，则该过程Δ u（ ）0，Δ S( )0,W( )0?绝热刚壁容器内发生CH4+2O2=CO2+2H2O的燃烧反应,系统 的 Q ___ 0 ; W ___ 0 ; Δ U ___ 0 ; Δ H ___ 0?急，求详细介绍哈！！！！！！！！

Answer 1

等容过程，dV=0，所以W=0。因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，U=Q，Q小于0，放热。S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。

绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.
H=U+PV. U=0 P增大，V不便 H大于0.
如果是恒压，Q=0，W小于0系统对外作用。U=W，U小于0。系统内能变小。恒压过程恒压热等于焓变。Q=0 H也等于0.

Answer 2

Q的是热量，必然是正的
W是做功，做负功是负，正功是正
H是变化的量，放热是负，吸热是正

Answer 3

PV=NRT常量，推断压强P,体积V，温度T三者之间的关系，