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元素的非金属性
怎样判断
元素的非金属性
?
答:
(1)从
元素
原子结构判断:当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,
非金属性
越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。③...
如何通过元素周期表来判断
元素的
金属性或
非金属性
的强弱
答:
同周期
元素
从左到右
金属性
逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn和Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方 ,所以金属性Sn﹥Pb。3、根据物质之间的置换反应判断 通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂和强
氧化
剂生成弱还原剂...
前二十个化学
元素
中金属性最强的是?
非金属性
最强的是?属于稀有气体的有...
答:
1、
金属性
最强的是:钾,K 2、
非金属性
最强的是:氟,F 3、属于稀有气体的有3种:氦,He;氖,Ne;氩,Ar;同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强,故1~20号元素中,非金属性最强为F,金属性最强的为K。
非金属性
是什么呢?
答:
元素的非金属性
是指元素的原子得电子的能力。根据周期表判断,在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强;反之,则越弱。如酸性HClO4 (...
元素非金属性
怎么判断?
答:
现在判断
非金属性
,一般根据
元素
的 电负性 ,中学包括大学介绍的主要是鲍林的电负性数据 理论 氟最强,3.98 氧其次,3.44 氯第三,3.16 氮,3.04 溴,2.96 碘,2.66 硫,2.58 碳,2.55(碳的综合性能要强于硒)硒,2.55(有的资料硒是2.44)氢,2.20 磷,2.19 砷,2.18 碲...
元素
周期表金属性
非金属性
规律是什么?
答:
元素
周期表金属性
非金属性
规律是:(1)同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
非金属性
表现在哪些方面
答:
l)从原子结构来看.金属
元素的
原子最外层电子数较少.一般小于4,而非金属元素的原子最外层电子数较多.一般大于4.(2)从化学性质来看.在化学反应中金属元素的原子易失电子.表现出还原性.常做还原剂.非金属元素的原子在化学反应中易得电子.表现出
氧化性
.常做氧化剂.(3)从物理性质来看.金属与非金属有着...
如何判断一种
元素的非金属性
强弱?
答:
1、由单质
的氧化性
判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。
元素
周期表金属性
非金属性
规律
答:
元素
周期表金属性
非金属性
规律如下:1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数...
如何判断一种
元素的非金属性
强弱?
答:
一种
元素的非金属性
强弱,可以由以下因素来衡量:元素在摩尔体系中的相对电离能:元素的电离能越高,说明它的非金属性就越强。元素的相对原子半径:原子半径越小,说明元素的非金属性就越强。元素的化学性质:元素的化学性质越不活泼,说明它的非金属性就越强。元素的电导率:电导率越高,说明元素的非...
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