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化学反应与熵变
为什么
化学反应
前后
熵变
不一定相等?
答:
熵值减小.因为压力加大,体系的有序程度加大,则熵就减小.2.
化学反应熵变
的大小1) 熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关:a. 对有气体参加的反应:主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反应后熵增加越大;Δn(g)负值越大,反应后熵减越多;b. 对没有气体...
化学反应熵
增 熵减什么意思
答:
熵
增就是体系的混乱度增大,同一物质,固态、液态、气态的混乱度依次增大。例如:电解水的
反应
就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了。固体变成气体(像碳酸钙高温分解),液体的过程都是熵增的。熵减就是混乱程度减小。如果反应物无固体而生成物有固体,那么这个反应是熵减反应,例如:NH...
如何计算
化学反应
的
熵变
?
答:
化学
中的
熵变
体系混乱度的状态函数为熵,熵是有加和性质的状态函数。在一个过程中,系统混乱度发生改变,称之为熵变,也就是△S。计算 ①应用公式S=klnΩ 进行时△S=S2-S1 ②恒温可逆过程△S=Qr/T ③应用吉布斯自由能方程计算△G=△H-△TS 往混乱度增大的方向
反应
△S大于零,相反△S小...
化学反应
中
熵变
大于0还是小于0?
答:
反应向着混乱度大的方向发生,那么
熵变
大于0,向着混乱度小的方向发生,那么熵变为负。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或
化学反应
,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,此...
什么是
化学反应
的标准摩尔
熵变
?
答:
反应
的标准
熵变
为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉人们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,此时熵值达到最大。
化学反应
的
熵变
与反应的方向是何关系,详细点儿
答:
化学反应
进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示
熵变
若△G <0 ,则正反应方向自发进行。具体当△H<0,△S>0时,正反应任何温度下自发进行。逆
反应与
正反应相反,任何温度均不能自发进行。△H<0,△S<0时,正反应低温自发进行,高温不...
如何计算
化学反应
的
熵变
?
答:
对于一个可逆过程,
熵变
还可以通过热力学第二定律计算:ΔS = ∫(dQ / T)其中,ΔS表示系统的熵变,dQ表示系统吸收或放出的微小热量,T表示系统的温度。积分符号表示对整个过程进行积分。3.对于一个
化学反应
,熵变可以通过反应物和生成物的摩尔熵变之差来计算:ΔS = ΣnΔS°(产物) - Σm...
化学
变化中怎样计算
熵变
?
答:
反应熵变
=生成物熵变-反应物熵变(注意反应系数)ΔS=130.7+197.7-(188.8+5.7)=133.9J/mol.K 该反应为熵增反应。高中
化学
中关于熵变一般不用计算.可以直接用混乱度来考虑熵变,物质分布越混乱熵值越大,由于固体。中分子(或原子,离子)排布最有规律,混乱度最小,所以熵值最...
如何判断一个
化学反应
的
熵变
△S是大于0还是小于0
答:
1、多数熵增加的
反应
在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,
熵变
都是正值,为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·...
如何判断
化学反应
过程中的
熵变
大于零还是小于零?
答:
熵
就是混乱度,混乱度增加,则熵增大.比如电解水的
反应
就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了.固体变成气体,液体的过程都是熵增的.对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的系数了.比如 2CO+O2=2CO2,这个是一个熵减小的反应
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