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原子轨道符号怎么表示量子数
原子轨道
是
怎么表示
的?
答:
分析:
1、n是主量子数。2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p能级。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间...
原子轨道
的
量子数
有哪三个?
答:
【答案】:n——称为主量子数
,是确定电子离核的远近和能级的主要参数。代表电子在核外空间运动所占有的有效体积。对确定电子运动总能量起着头等重要作用。l——称为角量子数,也叫副量子数。它确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。代表电子在核外空间运动的角动量。也...
用
原子轨道符号表示
下列各套
量子数
。
(1) n=2,l=I,m=0
;(2) n=4,l=0...
答:
所以上述各套量子数用原子轨道符号可表示成:
(1) 2pz;(2) 4s;(3) 5dz2
。
原子轨道
的
符号表示
答:
原子轨道符号的表示如下:
1、当n=3,l=2,m=0时,原子轨道符号为3dz²。2、当n=3,l=2,m=+1时,原子轨道符号为3dxz
。3、当n=3,l=2,m=-1时,原子轨道符号为3dyz。4、当n=3,l=2,m=+2时,原子轨道符号为3dxy。5、当n=3,l=2,m=-2时,原子轨道符号为3d...
关于
原子轨道
中的
量子数
答:
l是角量子数
,表示角动量的大小,决定了每个壳层内不同轨道的形状,如l=0即s轨道,呈球形;l=1即p轨道,呈纺锤形;l=2即d轨道,呈4个花瓣形等等。m是磁量子数,决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z,m=0轨道沿z方向。
n=5,l=2,m=0
合起来就表示5pz的原子轨道,pz即沿着z方向的p轨道...
决定
原子轨道
的
量子数
有哪几个?
答:
决定
原子轨道
的
量子数
有 主量子数n,描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近。角量子数L,决定电子空间运动的角动量,以及原子轨道或电子云的形状。磁量子数m,描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。
用
原子轨道符号表示量子数
答:
2px+y 其中2
表示
n=2,p表示l=1,x+y表示m=-1,这一点容易被误解。m=正负1对应的波函数是复函数,而x,y表示的是实函数,二者间并无一一对应关系,而是x和y的组合与m=正负1对应【注】(m=0和z对应),m=1与x-y对应。【注】组合对应的法则这里就不说了,可以参见有关物质结构教材。不...
轨道表示
式
怎么
看???
答:
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素
符号
加方括号来表示,以简化电子排布式。电子排布图是用小方块
表示轨道
,用方块的数量表示能级,用箭头
表示电子
运动方向,方块的位置表示能量高低。
轨道表示
式是用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定
量子数
n、l、m的轨道,用箭头“↑”或“↓”来...
怎样
用
原子轨道符号表示量子数
?
答:
m=1,对应的
原子轨道符号
是npx;n,l=2,m=0,对应的原子轨道符号是ndz²;m=±1,对应的原子轨道符号分别是ndxz,ndyz;m=2,对应的原子轨道符号是ndxy;m=-2,对应的原子轨道符号是ndx²-y²;l>2,没有看到过这方面的知识,就不知道了,一般的知道l=1,2就够了,非专业...
原子轨道
中的
量子数
有哪些?
答:
对于一定的主
量子数
n,l的取值0,1,2,3,...,n-1等共n-1个值,对应s、p、d。3、磁量子数 m :物理意义:表征
原子轨道
在空间的伸展方向 。m的取值为-l...l之间的所有整数:0, ±1, ±2, ±3,..., ±l,共有2l+1个取值。当l=0时(s轨道),m=0(s电子云呈球形对称分布,没有...
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