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根据量子数写原子轨道符号
量子数
确定
原子轨道符号
答:
n是主量子数
,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层。n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P...。n=5即第五层轨道。l是角量子数,表示角动量的大小,决定了每个壳层内不同轨道的形状,如l=0即s轨道,呈球形;l=1即p轨道,...
原子轨道
是怎么表示的?
答:
2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p能级。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间轨道取向负轴的方向。
原子轨道
的
符号
是什么?
答:
原子轨道符号的表示如下:
1、当n=3,l=2,m=0时,原子轨道符号为3dz²。2、当n=3,l=2,m=+1时,原子轨道符号为3dxz
。3、当n=3,l=2,m=-1时,原子轨道符号为3dyz。4、当n=3,l=2,m=+2时,原子轨道符号为3dxy。5、当n=3,l=2,m=-2时,原子轨道符号为3d...
用
原子轨道符号
表示下列各套
量子数
。
(1) n=2,l=I,m=0
;(2) n=4,l=0...
答:
所以上述各套量子数用原子轨道符号可表示成:
(1) 2pz;(2) 4s;(3) 5dz2
。
什么是
原子轨道
?
答:
量子数n=5 l=2 m=0表示的原子轨道是:当给定量子数为n=5
, l=2, m=0时,表示的原子轨道属于电子的d轨道的一部分。在原子的电子结构中,n代表主量子数,它表示电子所处的能级。在这种情况下,n=5,意味着该电子处于第5个能级,也就是第5层壳。而l则是角量子数,它表示电子轨道的形状。对于...
原子轨道符号
答:
原子轨道符号
为3p。p轨道有3个伸展方向,分别是3px、3py、3pz,即三个轨道,每个轨道容纳2个电子,共可容纳6个电子。表示 要用有关的
量子数
或符号表示原子核外电子的运动状态,大家首先应该利用量子数取值规律明确每个电子层中的能级数,然后用主量子数与能级符号组合起来即可表示具体能级。例如:K层(...
原子轨道
是如何命名的?
答:
具有角
量子数
0、1、2、3的
轨道
分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称,按字母顺序排列,如角量子数l=4时叫g轨道。
电子
的排布遵循以下规则:构筑原理:整个体系的能量越低越好。一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。洪德规则:电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向...
原子轨道
的命名有哪几种?
答:
原子轨道
是单一原子的波函数,使用时必须代入n(主
量子数
)、l(角量子数)、m(磁量子数)三个量子化参数,分别决定电子的能量、角动量和方位,三者统称为量子数。每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个电子。S轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道,...
轨道
表达式是什么?
答:
轨道
表示式是:表示
原子
核外
电子
排布的图式之一,又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定
量子数
n、l、m的轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。...
如何用
量子数
描述
原子
的状态?
答:
碳
原子
核外又六个
电子
,最外层有四个电子,因为这四个电子都在第二层或第二周期,所以用
量子数
可表示为:n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 n=2,l=0,m=0,ms=-1/2 n=2,l=1,m=0,ms=+1/2 n=2,l=1,m=+1,ms=+1/2 l=0表示在s
轨道
上;l=1表示在p...
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