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原电池和电解池得失电子
...讲讲怎么写
原电池
、
电解池
的各极的
电子得失
方程式。比如电解质为什么...
答:
原电池
:负极发生氧化反应,失去
电子
。正极发生还化反应,得到电子。了解三个方向:电子流动的方向;电流方向;溶液中粒子运动方向。
电解池
:阴极发生还化反应,得到电子。阳极发生氧化反应,失去电子。了解三个方向:电子流动的方向;电流方向;溶液中粒子运动方向。记住放电顺序;记住电解溶液的规律;记住电镀...
请用几句话简述
原电池和电解
反应的两极
电子得失
及氧化还原情况_百度...
答:
原电池
是主动
得失电子
,所以是能更快
与电解
质溶液反应的材料失去电子(如:锌铁硫酸原电池中,负极是锌),通过导线流向另一个材料,电池中,电子流出一极作负极,所以,负极失电子作还原剂发生氧化反应,正极反之。
电解池
是外加电源,即电子是有外电源提供的,因为电子从电源的负极流出,所以,与电源负...
化学
电解池和原电池
的归纳和区别?两极反应的顺序?
答:
电解池
是电能转化为化学能,
原电池
是化学能转化电能,原电池负极:
失电子
,发生氧化反应,电解池阳极:失电子,发生氧化反应。
用于
原电池和电解池
常用的
得失电子
的顺序
答:
阳极:活泼金属—电极失
电子
(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 注:失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极:溶液中阳离子得电子 注:得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(水)>A...
原电池
电解池 得失电子
?
答:
记住
电解池
是阴得(阴德,要积阴德,我以前就是这样记的)阳失,那么
原电池
就反过来记就是了,正得负失(一般认为正对阳,负对阴,
得失电子
就可理解为反过来。科学的记的话,就只要把握物质的氧化还原性顺序就是了,氧化性强则电势高作正极(物理里面电势高的是正极没错吧),而一般它显的是高...
在
原电池和电解池
中,1molCl-和Cl2
得失电子
数必为2mol,对吗?
答:
不对,1molCl-失电子数应是1mol (这是指生成Cl2而言的,会生成0.5molCl2),1molCl2得电子数才是2mol 倒是 2molCl-和1molCl2
得失电子
数必为2mol 这还说得过去
高二化学、求解、
原电池和电解池
的区别、要全面的、
答:
一、
原电池
、
电解池
的两极
电子
从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极.原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于...
高中化学
原电池和电解池
,在正极和负极、阴极和阳极的反应式中,
电子得失
...
答:
的是
电子
数根据化合价的变化来确定,价态升高多少就失去几个电子,降低多少就得到几个电子。
...正极负极阴极阳极发生什么氧化啦还原反应
得失电子
什么都太混乱了怎么...
答:
原电池
:正负极,"负氧正还",升失氧,降得还,所以负极失
电子
,正极得电子。
电解池
:阴阳极,"阳氧阴还",阳极失电子,阴极得电子。满意请采纳,有问题请追问。
原电池和电解池
结合在一起的题目,解题时思路很乱,
答:
首先 它电路中有电池的就是
电解池
。电解池的话,与电源负极相连为阴极,与电源正极相连为阳极。然后电路中没有电池的就是
原电池
,是电子的为负极,得电子的为正极。如果电极为惰性电极,那么就是溶液中的物质电解。主要的依据就是
得失电子
的能力。失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl-...
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