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恒容状态下焓变等于热吗
恒容
过程
焓变
如何变化?
答:
恒容不做功,所有的能量转变为热能
。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓变表示...
...
下焓变
也是
等于
反应热吧? 忽略非体积功。
恒容状态
不做体积功,此时反...
答:
所以 恒容条件下,
焓变是不等于反应热的
化学中为什么用
焓变
表示反应热?
答:
它表明
恒容
过程的
热等于
系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态.在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程.所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数.因为U+pV
是状态
函数所以将它定义为一个新的状态函数——...
恒压反应热和
恒容
反应热是不一样的,为什么?他们不一样的原因是什么?但...
答:
焓变是
生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统
状态
的状态函数,焓变没有明确的物理意义。 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上
等于恒
压反应热。 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应...
焓变
相关知识
答:
热力学能,即内能,是分子动能和势能的总和,是描述物体
状态
的重要量。改变物体内能的方式有做功和热传递。在
恒容
过程中,不做功时,热等于内能变化;在恒压过程中,
热等于焓变
(H=U+pV),这个概念在化学反应中尤其重要,因为在恒压下,反应的热量变化可以用焓变ΔH来表示。热力学第一定律阐述了内能...
焓变等于
热量的条件
答:
焓变等于
热量的条件:焓变就是
恒
压反应热,如一个化学反应在标况下开始进行,反应完全后又回到标况下,整个过程的反应热就是焓变,因此
焓变是
一种特殊的反应热。焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差;反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下,一个化学反应的反应热被称为...
为什么
焓变
不
等于
定容反应热?根据ΔH=ΔU+PΔV,体积变化
为
0,所以ΔH=...
答:
都是放热反应的情况下,如果经过等压反应後体系体积增加,则恒压容器放热小於恒容容器.如果体积减小,则恒压容器放热大於恒容容器.根据公式ΔH=ΔU+pΔV,ΔH是恒压放热,ΔU
是恒容
放热,ΔV是反应前後体积变化V後-V前,p是外界压强.而一个反应的ΔH是不变的,所以如果ΔV>0,说明ΔU<ΔH,恒压...
...求详解,求帮助,关于恒压,
恒容热
效应和
焓变
的,万分感谢!
答:
△U + P△V = △H (因为H = U + PV)所以,恒压时,热效应
等于焓变
.因为
焓变等于
热力学能与压力体积的积相加.而热的数值等于热力学能与体积功相加.在数值上正好相等.你是不是不明白为什么
恒容下焓变
和热不相等吧.因为焓变的pv表示的是压力与体积的乘积,而不表示体积功,在意义上是不同的 ...
焓变
是否完全
等于
反应热?为什么?
答:
它表明恒压过程中的
热等于
系统
焓的变化
,也就是说,只要确定了过程恒压和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末
状态
。焓的物理意义可以理解
为恒
压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,Δ...
在任何条件下,化学反应的
焓变
都
等于
化学反应的反应热 这句话对么?_百...
答:
反应热通常
是
指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称
为
反应热。通常有两种:等容反应热和等压反应热,等容过程反应的热效应(Qv)
等于
反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的
焓变
(ΔH)。
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