为什么焓变不等于定容反应热？根据ΔH＝ΔU+PΔV，体积变化为0，所以ΔH=Δ

Question

为什么焓变不等于定容反应热？根据ΔH＝ΔU+PΔV，体积变化为0，所以ΔH=ΔU，ΔU＝Qv，所以定容反应热不应该也可以代表焓变吗？

Answer 1

要看具体反应,不能一概而论.
都是放热反应的情况下,如果经过等压反应後体系体积增加,则恒压容器放热小於恒容容器.如果体积减小,则恒压容器放热大於恒容容器.
根据公式ΔH=ΔU+pΔV,ΔH是恒压放热,ΔU是恒容放热,ΔV是反应前後体积变化V後-V前,p是外界压强.而一个反应的ΔH是不变的,所以如果ΔV>0,说明ΔU<ΔH,恒压放热小於恒容.如果ΔVΔH,恒压放热大於恒容

Answer 2

封闭系的热力学第一定律对任何过程都成立。
Q＝ΔU+PΔV
焓的定义为：H＝U+PV
ΔH＝ΔU+PΔV
只对定压过程成立，不适用于定容过程。