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杂化轨道理论的事实证据
二氧化硫中的电子是怎样分布的?
答:
第一种观点认为:单电子处于N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成3-4离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架
(2个“西格玛”键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键,每个氧都还有2对孤对电子.第二种观点认为:一对孤对电子占据N的一...
作为世纪伟人,鲍林有哪些突出贡献
答:
杂化轨道理论认为,
在形成化学键的过程中,原子轨道自身回重新组合,形成杂化轨道,以获得最佳的成键效果
。根据杂化轨道理论,饱和碳原子的四个价层电子轨道,即一个2S轨道和三个2P轨道喙线性组合成四个完全对等的sp3杂化轨道,量子力学计算显示这四个杂化轨道在空间上形成正四面体,从而成功的解释了甲烷的正四面体结构。电负性...
为什么说HCN是sp2
杂化
?
答:
1.不杂化,三个p轨道分别与C的sp杂化轨道和两p轨道形成一个σ键和两个π键
。2.sp杂化,一个杂化轨道与C的sp杂化轨道形成σ键,另一杂化轨道为孤对电子所填充不成键。N剩余的两p轨道和C的p轨道形成两π键。至于是何种情况,目前我还在收集证据,后面会补充。
二氧化硫的电子式及杂化类型
答:
这些证据使化学家得出结论:
二氧化硫中的S-O键的键级至少为2,与臭氧中的O-O键不同,臭氧中的O-O键的键级为1.5
。分子结构与极性:V形分子,极性分子。
二氧化硫的电子式及杂化类型
二氧化硫杂化类型为:sp2杂化(孤对电子数为1对),空间构型为:V型。(根据价电子对互斥理论可以根据公式直接算的)...
高中化学选修物质结构中氢化氰(HCN)
杂化
方式是什么?
答:
值得讨论的是N的杂化情况:1.不杂化,三个p轨道分别与C的sp
杂化轨道
和两p轨道形成一个σ键和两个π键。2.sp杂化,一个杂化轨道与C的sp杂化轨道形成σ键,另一杂化轨道为孤对电子所填充不成键。N剩余的两p轨道和C的p轨道形成两π键。至于是何种情况,目前我还在收集
证据
,后面会补充。
我想问二氧化硫为什么是sp2
杂化
?
答:
硫原子的氧化态为+4,形式电荷为0,被5个电子对包围着,因此可以描述为超价分子。从分子
轨道理论的
观点来看,可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O键长(148.1 pm)短,而 中的O-O键长(127.8 pm)则比氧气 中的O-O键长(120....
求化学家鲍林的资料
答:
创立
杂化轨道理论
,首先提出碳原子有sp、sp2和sp3杂化,从而从化学键本质来阐明碳原子成键的复杂性。此外,还测定一批化合物的键长、键角等。最早提出电负性概念,并用实验测定元素电负性的数值。这有助于预见各种化合物的共价性和离子性,以及极化程度等,进而从理论上预测化合物性质。提出共振学说,引出...
结构化学简介
答:
推动了立体构型
理论的
发展,为现代结构化学奠定了基础。近代实验物理方法和量子力学理论的发展为结构化学提供了强大的工具。原子结构理论和电子运动理论揭示了化学键的本质,
杂化轨道理论
则解释了化合物的空间构型,如共轭体系的特性。这些理论和实验方法的结合,使我们对物质的微观结构有了更深的理解。
关于水的一个水分子
轨道的
问题
答:
然而大多数实验
证据
表明,孤对电子需要占据的空间比成键电子要小。更受支持的解释是,氧原子和氮原子并不采取纯粹的sp3杂化。如前所述,与电负性较高的原子成键的
杂化轨道
中p轨道的成分较大。孤对电子可以视为与电负性最小的“原子”(因为这个“原子”根本没有吸引电子的能力)键合,因而其占据的杂化...
硼酸分子中存在离域派键吗?
答:
硼酸中有离域π键,硼酸根中反而不一定了。硼酸中,B就是sp2
杂化
,B和3个O共面,一定有离域π键的。
事实
上,硼酸中B-O键比一般单键键能高得多,键长也比
理论
单键键长短,这都是离域π键存在
的证据
。至于硼酸根,简单硼酸根的结构是 [B(OH)4]-,基本结构单元是 BO4,此时B是sp3杂化,没有离...
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