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杂化轨道理论被证实了吗
化学·无机·理论:关于
杂化轨道理论
(请认真作答)
答:
杂化轨道理论和价层电子对互斥理论等一样,都只是提出的设想,
并未能得以完全用实验证实
2.杂化轨道理论是在价层电子对互斥理论无法解释多电子分子和多电子离子的空间构型时鲍林和斯莱特提出的 3.杂化轨道理论无法解释单电子共价键和三电子共价键的形成(所以才有了分子轨道理论的提出)
Linus Pauling的
理论
是什么?
答:
杂化轨道理论
,很好地解释了甲烷的正四面体结构。在有机化学结构理论中,鲍林还提出过有名的“共振论” 共振论直观易懂,在化学教学中易被接受,所以受到欢迎,在本世纪40年代以前,这种理论产生了重要影响,但到60年代,在以苏联为代表的集权国家,化学家的心理也发生了扭曲和畸变,他们不知道科学自由为...
水为什么要
杂化
o的2P
轨道
有两个单电子
答:
杂化轨道是用来解释H2O中H-O-H的键角的,如果没有杂化,则键角为90度,而实际测量为105度,为解释这样的问题,Paulin提出了
杂化轨道理论
(价键理论的一部分),其结果被实验和量子化学计算所
证实
。本质:这样形成的分子能量更低。
【化学】“
杂化轨道
”到底人为
理论
还是客观事实
答:
兼而有之,按科学的说法,这是一种理论,
在没有证伪之前它都是对的,而理论能够解释所有相关问题,我们就认为是事实
。实际上个我们没法变那么小去观察电子云的轨道,所以你可以认为是为了易于理解和判断而提出的一个方法,也可以认为是事实。按量子化学的说法,轨道只不过是概率波的密度大小,当没有观察...
原子
轨道杂化理论
是不是经过实验验证的理论
答:
后来分子
轨道理论
出现,原子轨道的杂化就自然而然的被解释了---只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。同时,分子轨道理论也表明了这种组合(杂化)没有实际上的意义,而且有时会引起混乱。譬如:在
杂化理论
中,CH4中的八个成键电子是在同一种sp3轨道能级上. 但其实,它们是分在两个不同的能级...
化学中原子能级
轨道理论
是什么?
答:
杂化轨道理论
价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价...
什么是
杂化轨道
答:
杂化轨道理论
(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以...
原子
轨道杂化
的意义是什么
答:
不同轨道混合在一起,形成新的具有较高对称性的轨道,与其他原子成键,降低体系能量 事实上
杂化轨道理论
是人们为了解释部分分子结构而提出的理论,在MO法计算中很容易发现几乎不存在所谓的杂化轨道,但由于杂化轨道理论在处理简单分子以及大部分有机物时的实用性,至今仍会教授并使用这个理论 ...
杂化轨道
的定义
答:
杂化轨道理论
是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。1.在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配...
无机化学
杂化轨道
为什么没有sp4?
答:
在
杂化轨道理论
中,杂化轨道的数量与混合原子的数量相同。因此,对于一个原子,它的所有价电子轨道必须全部混合才能产生杂化轨道。对于sp4杂化轨道来说,需要混合一个s轨道和四个p轨道。然而,由于原子中只有一个s轨道,因此在理论上是不可能混合出sp4杂化轨道的。实际上,在分子中也没有观察到sp4杂化轨道...
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