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某原子的基态电子组态是
写出下列
原子基态
时
的电子组态
:C,N,O,Cl,P,S,Na,K,Zn,Fe。
答:
【答案】:C:1s22s22p2
;N:1s22s22p3;O:1s22s22p4;Cl:[Ne]3s23p5;P:[Ne]3s23p3;S:[Ne]3s23p4;Na:[Ne]3s1;K:[Ar]4s1;Zn:[Ar]3d104s2;Fe:[Ar]3d64s2
某原子的基态电子组态是
【kr】4d105s25p1,该元素的价层电子为什么是5s25...
答:
你的题没弄清:Kr是氪是惰性气体。电子排布是4S2,4P6而4d105S25P1是铟,价
电子才是
5s25P1.
怎样判断
原子
或离子
的电子组态是基态
,激发态还是不可能的组态?
答:
原子基态:电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态
。原子激发态:能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子。不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的。
硼
原子基态的电子组态
?组态的宇称?LS耦合的原子态的有效磁矩?
答:
硼原子的原子序数为5,
其基态的电子组态为1s2 2s2 2p1
,其中最外层电子是一个未成对的p电子。根据洪特规则,硼原子的基态电子组态的宇称为正的,因为1s2和2s2电子都是成对的,而2p1电子是未成对的。对于一个原子的多个电子,它们的自旋和轨道角动量可以相互耦合,形成总角动量J。在LS耦合下,先...
原子序数为29,写出
基态原子的电子组态
,指出电子价,该原子多少主层,多少...
答:
原子序数为29基态原子的电子组态:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
,指出电子价:3d10 4s1,该原子四个主层,亚七个层,一个单电子,元素表第四周第IB族
若镁
原子
处于
基态
,它
的电子组态
应为
答:
1S22S2P63S2
原子基态的电子组态
怎么写的
答:
原子的基态电子组态
一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理”根据构造原理:(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)……比如O:8e ,...
急求!碳
原子的基态电子组态
?
答:
简单讲:3D1 态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在。以下详细回答:=== 碳
原子的基态
核外电子排布: 1s^2 2s^2 2p^2 基态的价
电子组态
:2p^2 两个(非同科)p电子可形成的原子态有:1S0、3S1、1P1、3P0、3P1、3P2、1D2、3D1、3D2、3D3 这其中 一般以 3D1 原子态的能量最低。但...
碳
原子基态电子组态是
1s22s22p2,那碳原子杂化后的组态是什么?(只要...
答:
1s22s12p3
Be
原子基态的电子组态是
2s2s,若其中有一个电子被激发到3P态,按L-S耦 ...
答:
4种
原子
态回迁直至
基态
有1+2+3+4=10种
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10
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