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激发态和基态的区别
基态和激发态
.它们的分别在那里
答:
基态是指原子/离子的核外电子以能量最低原则排布在轨道上的状态
激发态是指原子/离子的核外电子收到外界能量的激发后,跃迁到更高能量的轨道上的状态
基态和激发态
分别是什么意思?
答:
基态是指在正常状态下,原子处于最低能级,这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态
;激发态指原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。1、基态。原子基态是指在原子当中,体系的不同量子态由电子轨道刻画,不同的电子轨道具有不同的能量,氢原子有一个电子绕核运动,有某...
怎样判断原子或离子的电子组态是
基态
,
激发态
还是不可能的组态?
答:
原子基态:电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态。原子激发态:能量不是最低
,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子。不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的。
什么叫
激发态
?什么叫
基态
哦?
答:
激发态是短寿命的,很容易返回到基态,同时放出多余的能量
。激发态去活的途径有:①辐射跃迁(荧光或磷光 )。②无辐射跃迁(系间窜越,内部转变)。③传能和猝灭(激发态分子将能量传递给另一基态分子并使其激发)。
化学上
基态与激发态有什么区别
答:
准确的说基态和激发态属于物理
,原子物理的范畴,化学上属于交叉。基态是原子能量最低的状态,是原子自身来说最稳定的状态。而该基态的原子能够吸收能量将原子的能量状态等级提升,这时候就变成了激发态。望追问,望采纳。
化学中什么叫做
基态和激发态
答:
基态是指在正常状态下,原子处于最低能级,这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态。
基态的
概念是基于能层原理、能级概念、能量最低原理而来的。为了详细说明基态的概念,词条在简要介绍上述相关的内容的基础上,阐述了基态的概念。原子或分子吸收一定的能量后,电子被
激发
到较高能级但尚未电离的状态。
基态和激发态
怎么判断
答:
激发态
指原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能慧哪级但尚未电离的状态。
基态的
概念是基于能层原理、能级概念、能量最低原理而来的,基态在正常状态下,原子处于最低能级,这是电子的稳定状态,在绝对零度时,全部粒子都处于能量可能有的最低的状态,也就是全部粒子都处于基态。
原子
基态和激发态的区别
答:
能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做
基态
原子。2、基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成
激发态
原子;基态原子吸收能量转化为激发态原子,反之,如果没有能量继续维持,激发态原子将转化为基态原子,发生电子跃迁,进而放出以为光的形式的能量。
同一原子的
基态和激发态
相比较
答:
基态
稳定。所谓基态即能量最低的状态,
激发态
是得到能量后的能量较高的状态。
化学中什么叫做
基态和激发态
答:
基态是指在正常状态下,原子处于最低能级,这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态。
基态的
概念是基于能层原理、能级概念、能量最低原理而来的。为了详细说明基态的概念,词条在简要介绍上述相关的内容的基础上,阐述了基态的概念。原子或分子吸收一定的能量后,电子被
激发
到较高能级但尚未电离的状态。
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