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基态和激发态电子轨道的区别
判断
基态和激发态
时哪个是HOMO
轨道
?
答:
因此,基态和激发态的HOMO轨道是不同的。
在基态下,分子中的电子填充了最低的可用轨道,因此基态的HOMO轨道是最高填充的轨道
。在激发态下,电子会填充到不同的轨道,因此激发态的HOMO轨道也会改变。
什么是
基态
,什么是
激发态
?
答:
基态是指在正常状态下,原子处于最低能级,这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态
;激发态指原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。1、基态。原子基态是指在原子当中,体系的不同量子态由电子轨道刻画,不同的电子轨道具有不同的能量,氢原子有一个电子绕核运动,有某...
元素的
激发态与基态的区别
是什么,咋么写激发态
答:
区别就是:激发态的电子能量高,电子别激发到比较高的轨道
,基态是按照能量最低原理排布的,激发态电子会跃迁到基态
化学中什么叫做
基态和激发态
答:
基态是指在正常状态下,
原子
处于最低能级,这时
电子
在离核最近的
轨道
上运动的这种定态。
基态的
概念是基于能层原理、能级概念、能量最低原理而来的。为了详细说明基态的概念,词条在简要介绍上述相关的内容的基础上,阐述了基态的概念。原子或分子吸收一定的能量后,电子被
激发
到较高能级但尚未电离的状态。激...
基态和激发态
.它们的分别在那里
答:
基态是指原子/离子的核外电子以能量最低原则排布在轨道上的状态
激发态是指原子/离子的核外电子收到外界能量的激发后,跃迁到更高能量的轨道上的状态
怎样判断
原子
或离子的
电子
组态是
基态
,
激发态
还是不可能的组态?
答:
原子基态
:电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态。原子
激发态
:能量不是最低,但是满足每个
原子轨道
中最多含有两个自旋方向
不同的
电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子。不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的。
怎样通过核外
电子
排布来判断是
基态
还是
激发态
答:
比如H
原子
核外只有一个
电子
,这个电子应排在1s
轨道
上,如果它受到激发,跃迁到了2s轨道,那么它就处于
激发态
,再例如B原子外有5个电子,这五个电子分别排在1s轨道上两个,2s轨道上两个,2p轨道上一个。如果发现2s轨道上只有一个电子,而2p轨道上有两个电子,说明2s轨道上的一个电子发生了跃迁,跑到...
基态和激发态电子
排布式
的区别
答:
排布不同,稳定性不同。1、排布不同:基态电子是按能量最低原理排布;
激发态的电子能量高
,电子被激发到较高的轨道。2、稳定性不同:基态电子稳定性高;激发态电子稳定性低。
氮
基态和激发态的区别
答:
氮
基态和激发态的区别
就是基态就是
电子
在最低能级时能量最低时的状态,而激发态是因为外面的能量使得电子吸收能量而脱离基
态轨道
到更高一级能量的轨道中去,我们称之为跃迁。 但是不是只要给他能量就能跃迁,一切都是量子化,希望对你有帮助
原子
上的
激发态
,
基态
,定态
答:
定态指它在某一个能级上呆着能定住,就是不跑
基态
专指
原子
处于最低能级,
电子
在离核最近的
轨道
上运动的定态
激发态
就是电子被激发到较高能级但尚未电离的状态
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