22问答网
所有问题
当前搜索:
基态和激发态电子轨道的区别
怎样判断
电子
层结构是否属于
基态
??
答:
按照能量最低原理,在
基态
时,电子应填充能量低的
轨道
。如果电子还未填充满低能量的轨道,就直接填充高能量的轨道,则表示的是
激发态
。例如,电子应该是先填充2s,再填充2p,4个电子在基态应该是1s2 2s2 如果是1s2 2s1 2p1,则说明是激发态?若
电子的
填充违反了泡利不相容原理,则该结构表示的是...
基态原子
和基发态原子怎么
区别
,需要分别举个例子
答:
是
激发态原子
激发态就是原子处于不稳定状态,有向稳定状态(
基态
)变化的趋势(就是跃迁)看电子构型,若有电子跃迁到别的
轨道
,即电子构型
不同
于基态原子那么就可以知道了 比如Ne,基态为1s2,2s2,2p6,激发态可以为1s2,2s2,2p5,3s1
化学中的
基态电子
组
态和基态原子
组态
答:
首先应该是明白什么是
基态与激发态
。处于基
态的
原子在获得能量后,电子可以发生跃迁,由能量较低的
轨道
跃迁到能量较高的轨道。所谓的基
态电子
组态就是没有激发状态下的电子排布状况。用途的话能表示核外电子排布情况,可以再查一查
基态和激发态的
Mn2+,Cl-,Cu的
电子
排布式
有什么不同
?
答:
Mn2+:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d5. Cl-:1s2.2s2.2p6.3s2.3p5 Cu:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d10.4s1
激发态
是指最外层
电子
吸收能量跃迁后到高能级的形式如Mn2+跃迁后3d5会跃迁到4s能级去,CL-、Cu也会有相同的跃迁
基态
跟
激发态
如何
区分电子
排布式
答:
基态
就是符合能量最低原则,洪特规则,泡利不相容原理,也就是说高中时候学的都是基态,
激发态电子
就可以乱跑了
电子
由
基态
转变为
激发态
,比如基态2s(2) 转变为激发态2p(2)时,电子所...
答:
一般来说,
电子的
光致激发,热激发,电子的自旋态守恒(洪特规则无用)。(化学反应激发为另一回事)2s2--->2p2, 双
电子激发
(几率几乎为零)一般是单电子激发。如,2s2,2p0--->2s1,2p1. 由于
基态
2s2两个电子自旋反平行,激发后2s1,2p1.的两个电子仍旧保持反平行状态。
Cu的
电子
排布式
基态
or
激发态
答:
mn2+:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d5.cl-:1s2.2s2.2p6.3s2.3p5 cu:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d10.4s1
激发态
是指最外层
电子
吸收能量跃迁后到高能级的形式如mn2+跃迁后3d5会跃迁到4s能级去,cl-、cu也会有相同的跃迁
哪些是
激发态原子的
电子构形
答:
(g不涉及)以此判断填充
电子
顺序。
基态
所有电子都是从能量最低的
轨道
开始填充,能量最低的轨道没有完全填充,不会填充高能量轨道。——如果违反了,那就表明是在
激发态
。1中1s 2s都填充满后才填2p,基态。2中2s尚未填充,2p就被占据了,说明2s的两个电子受到激发跃迁到2p去了,激发态。3中2s只能...
什么是
基态
答:
2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²。由于这两种离子的核外电子排布
不同
,它们的化学性质也不同。总之,
基态
是指原子处于最低能级、体系能量最低的状态;
激发态
是指原子核外电子处于高能级的状态。在化学反应中,原子核外
电子的
状态发生变化时,
原子的
化学性质也会随之改变。
电子
排布式激发态是怎么样的,举个列子,
激发态和基态
哪个能量大_百度知 ...
答:
激发态的
时候核外
电子
迁移,电子排布式上看不出来的.当然是激发态能量大,它吸收了外界的能量才会形成激发态
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜