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基态和激发态电子轨道的区别
基态电子
构型和外围电子构型
有什么区别
?
答:
基态电子构型是指原子能量处于基态,即原子能量最低最稳定的时候,电子的排布情况,
与基态
相对的是激发态;而外围电子构型是指最外层电子的排布情况,既可以是基态原子的,也可以是
激发态原子的
,要看问的是哪一种,一般情况不特殊说明时都是指基态原子的。至于内层
轨道
,我没有听说过这个概念,但是3d的...
当
电子
从
激发态
,失去能量时会发生什么?
答:
电子
从
激发态
回落到
基态
,这个过程就是退激发咯(de-excitation)。最常见的退激发,就是辐射跃迁,能量通过光子释放。光谱跃迁需要遵循跃迁选律,只能跃迁到选律允许的态上,这叫荧光(fluorescence)。如果激发态附近有能量非常靠近的其他态,部分 population 会转移到那些态上,这叫内转换(internal ...
氢
原子基态电子轨道
半径r=0.53*10^-10m,基态能级值为E=-13.6eV. 求电...
答:
首先,等效电流怎么求?氢原子处于第二激发态的时候,轨道上仍就只有一个电子,电量是e,而电流说的是单位时间内通过某个固定截面的电量,也叫电流强度。所以,我们需要在第二
激发态的电子轨道
上假设一个观测点,计算电子在单位时间内通过这个观测点的次数!现在假设第二激发态轨道半径是r’,在第二激发...
那
原子
最外层上的
电子
,由
激发态
跌回到
基态
时,
有什么
样的物理现象?
答:
因此跃迁吸收或者放出的光子能量可表示为:其中h为普朗克常数6.626196×10^(-34)J·s。ν为产生光子的频率。在氢原子中光子能量又可以
与轨道
数联系起来,他们之间有一个李德博格常数联系起来,该理论可以预测
电子的
所处的轨道,从而预测氢
原子的
谱线,同时也可以拓展到其他元素谱线的预测。
什么是
基态原子
答:
处于最低能量的原子叫做
基态
原子。 基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成
激发态原子
,例如电子会从1s跃迁到2s、6p…… 基态原子吸收能量转化为激发态原子,反之,如果没有能量继续维持,激发态原子将转化为基态原子,发生电子跃迁,进而放出以为光的形式的能量。
不同原子
还原成基态原子所...
电子
排布式激发态是怎么样的,举个列子,
激发态和基态
哪个能量大_百度知 ...
答:
激发态的
时候核外
电子
迁移,电子排布式上看不出来的.当然是激发态能量大,它吸收了外界的能量才会形成激发态
如何使
电子
从
激发态
运动到
基态
答:
个人观点,仅供参考:我所知道的主要是用物理的射线照射的方法,照射后
电子
能量会升高,会向高能级跃迁,由于在高能级时,
原子
能量高,而自然界都存在能量最低原理,所以处于的能级越高,能量就越高,就越容易释放能量使自身回到低能量的稳定状态,所以我所理解的是用射线照射的方法来实现的。其它的我也...
He
原子的
三重
态和
单重态哪一个更加稳定
答:
He的基态电子构形为1s2,两个电子位于同一个s
轨道
内。根据包利不相容原理,这两个电子只能采取自旋相反的方式,所以
基态的
He只能是单重态。He的第一
激发态电子
构形为1s1 2s1。两个电子位于
不同
的s轨道,此时这两个电子可以采取自旋平行或自旋相反的方式。所以激发态的He存在单重
态和
三重态。其中三...
请问高中物理,
基态和激发态
哪一个是大半径的? 还有一种光的光子能量...
答:
基态
对应的半径小,光子能量,看光子的频率或者波长,频率越大能量越大,波长越长,能量越小
原子的游离
和原子的激发有什么不同
答:
原子的游离
和原子的
激发有两个
不同
之处;1、激发态能量高;游离态单质;2、
激发态的原子
中,核外
电子
一般都处在高能级。比如说最常见的氢
原子的激发态
,
基态
氢原子核外电子能量是-13.6eV,当它被激发到第一激发态(电子进入第二层
轨道
),电子能量就提升到-3.4eV。
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