22问答网
所有问题
当前搜索:
基态和激发态电子轨道的区别
基态原子
变为
激发态
可不可以增加
轨道
答:
请说清楚什么叫增加
轨道
。能级的轨道数是由薛定谔方程所确定的,不可改变。
基态原子
变为
激发态
时,电子可以跃迁到任意一个空的能层或能级。哪里不明白请追问,满意请采纳,希望对你有帮助。
请问化学中的
基态
到
激发态的
表示方法
答:
箭头代表电子
和电子的
自旋方向 你发现一个填满的每框里有颠倒的箭头了么 那时泡利不相容原理 方框代表
轨道
化学中的
基态
到
激发态的
表示方法 最常见的一种 是杂化 分 SP SP2 SP3 杂化 高中会学 不好讲清楚 比如 Na吧 他的电子排布式是 1s2 2s2 2p6 3s1 s轨道是球形没有伸展方向 做多可...
电子
从
激发态
跃迁到
基态
会不会产生离子光谱
答:
电子
从
激发态
跃迁到
基态
会产生离子光谱。电子跃迁时发射的光谱是不一样的。
原子
得到能量后,电子由基态跃迁到激发态,激发态的原子能量更高,根据波尔的原子模型,能级能层理论,不同能量的电子只能在能级之间跃迁,也就是说其释放的能量是一个个分立的数值。根据普朗克的理论电子跃迁时释放
的不同
能量除以...
举例说明
原子的基态
,
激发态
,和电离态并指出这三类状
态的原子
能量高低...
答:
没有电离态这个说法,但是有两个理解,一个是这个原子被电离掉一个
电子
,那么电离掉的这个自由电子和这个离子一起组成一个系统,属于电离状态 另外一种理解是:这个态不能稳定存在,它会自动电离,比如氦
原子的激发态
2S2P,两个电子其中一个会自动电离,另外一个回到
基态
,这个叫自电离态。
简述
基态原子
中电子分布的三原理
答:
2、能量最低原理 多
电子原子
处在
基态
时,核外
电子的
分布在不违反泡利原理的前提下,总是尽先分布在能量较低的轨道,以使原子处于能量最低的状态。3、洪特(Hund)规则 原子在同—亚层的等价轨道上分布电子时,将尽可能单独分布在
不同的轨道
,而且自旋方向相同(或称自旋平行)。这样分布时,
原子的
...
H
原子轨道
外也是所有的原子轨道都存在吗?如果是,那么为什么每种原子的半...
答:
原子半径完全由电子的位置决定,一个特定的原子的半径值和所选用的原子半径的定义相关。比如:共价半径的定义是由共价键结合的两个原子核之间距离的一半。波尔半径的定义是原子核到最外层电子运行的
轨道的
距离。(默认为基
态原子
)可以想像,同样是氢原子,
基态与激发态
的半径是
不同
的,电子被激发到外层...
分析镁
原子
由第一
激发态
跃迁至
基态
时,会形成几种跃迁能级差?
答:
镁
原子的基态电子
构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s²。第一
激发态的
电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹。由基态跃迁至第一激发态时,可能发生以下几种跃迁能级差:1. 3p → 3s:这是最常见的跃迁能级差,对应着从第一激发态的3p
轨道
上的电子跃迁至...
轨道
杂化都要先由
基态
变成
激发态
么?为什么?
答:
是一定要由
基态
变成
激发态
么,根据洪特规则,
电子
优先排布在空
轨道
里,变成激发态,一般那都是到空轨道。但不一定都是跃迁一个电子,也不一定都是等能量的。详见http://baike.baidu.com/view/107206.html
氢
原子
高低能级的定义如何,n=4与n=3哪个高,还有
激发态与基态的
...
答:
高低能级是指
原子
核外
电子
吧,越外层的电子,能级越高,越不稳定,n+4高,
基态
吸收能量,电子跃迁,成为
激发态
。
什么是
激发态原子
答:
激发态原子
是针对
基态
原子来说的。激发态的原子中,核外电子一般都处在高能级。比如说最常见的氢
原子的
激发态,基态氢原子核外电子能量是-13.6eV,当它被激发到第一激发态(电子进入第二层
轨道
),电子能量就提升到-3.4eV。【为什么氢原子核外电子能量是负的呢?那是因为我们选取的电子的势能平面在...
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜