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基态和激发态电子轨道的区别
原子基态
,
激发态和
不可能组态怎么
区分
答:
原子基态
:电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态.原子
激发态
:能量不是最低,但是满足每个
原子轨道
中最多含有两个自旋方向
不同的
电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子.不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的.
基态与激发态的电子
排布式
有什么区别
答:
基态电子
是按能量最低排布的,而
激发态
的能量高,只要不违反Pauli原理即可。简而言之,就是一部分内层
原子轨道
(或者成键分子轨道)电子排布到外层原子轨道(或反键分子轨道)。排布式差不多,无非是轨道符号的右上角标,即电子数
的不同
而已。
什么是
基态和激发态
?
答:
基态
ground state
原子
里的电子,所能存在的最低能量
轨道
.激发态excited state原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态.激发态一般是指
电子激发态
,气体受热时分子平动能增加,液体和固体受...
电子
在
基态
离
原子
核近还是
激发态
近?
答:
基态指的就是通常情况下的电子在
轨道
上的情况,二
激发态
则指的是电子得到能量后进入更高一级的轨道,所以
基态的电子
距核较近。
什么叫跃迁
基态
低能
态和激发态
?
答:
基态
ground state
原子
里的电子,所能存在的最低能量
轨道
.激发态 excited state 原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。激发态一般是指
电子激发态
,气体受热时分子平动能增加,液体和固体受热时分子振动能增加,但没有电子被激发,这些状态都不是激发态。当原子或分子处在...
化学上
基态与激发态有什么区别
答:
准确的说
基态和激发态
属于物理,原子物理的范畴,化学上属于交叉。基态是原子能量最低的状态,是原子自身来说最稳定的状态。而该基
态的原子
能够吸收能量将
原子的
能量状态等级提升,这时候就变成了激发态。望追问,望采纳。
如何判断
基态和激发态原子的
核外电子排布?
答:
电子
一般只会跃迁一个。因为电子跃迁概率很小,跃迁后也很容易回
基态
,所以要同时跃迁两个非常难。A选项是由1S2 2S2 2p2跃迁两个电子产生的
什么叫核外
电子的
定态
和激发态
?
答:
a. 定态:当
电子
处于
原子的基态
(或称最低能级)时,它具有确定的能量水平和特定的轨道角动量。在这种情况下,电子不会发生辐射或吸收能量的过程。b.
激发态
:当电子从原子的基态跃迁至更高能级时,它进入激发态。在激发态下,电子具有更高的能量水平
和不同的轨道
角动量。当电子从激发态返回到基态时,...
化学电子层
与电子轨道激发态有什么
关系
答:
原子分为
基态和激发态
两种。平常
原子的电子
是按规律以能量从低到高的顺序排列规定的电子层的,当受到外界激发的时候,低电子层低能量的电子可以被激发到高电子层高能量的电子层上去,原子的活性就增加了。被激发到高能量电子层的电子,在失去能量后,还会回到原来的基态。
杂化
轨道
时,
电子
变为
激发态
所需要的能量来自哪里?
答:
这里说的2s、2p都是电子轨道,
基态激发态和电子轨道
是从两个角度描述电子的状态,不是一个概念. 电子处于基态时是稳定的,当电子吸收一定能量后会变为激发态,这时电子可以跃迁.但电子只能在能量相差不很大的轨道间跃迁,比如从2s到2p、从3p到3d.2p和3s轨道能量相差太大因此不行. 电子跃迁一般在解释鲍林...
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