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热和功是否为状态函数
功与
热为嘛不
是状态函数
答:
热和功是一个传递过程,产生多少热和功是指从一个状态到另一个状态的变化,是状态间变化的累积量不是某一状态值,
所以说热和功不是状态函数
。状态函数,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。状态函数只对平衡状态的体系有确定值,...
热和功是否
都
是状态函数
?
答:
而
热与功
就
是
与途径有关的
函数
,一般不会正好抵消而复原,除非在特定条件下。例如,可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态,或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
△u
是状态函数
,但是热,
功
是非状态函数,但有△u=Q+w,
是否
矛盾,如何理解...
答:
状态函数是指只与系统的状态有关的函数,也就是说,只要系统的状态确定了,状态函数的值也就确定了
。例如,温度、压力、体积等都是状态函数。非状态函数则是指与系统的状态以及系统变化的过程都有关的函数。也就是说,即使系统的状态确定了,非状态函数的值还可能因为系统变化的过程不同而不同。热和...
功
,热量,内能,都
是状态函数
的单值函数么?为啥?高手求教。
答:
提问中有一个极其重要的误区,
功和热量都不是状态的函数
!也就是说,一定状态下完全不可能知道功、热量的大小。二者之间没有关联,所谓关联用数学语言讲就是函数。这是因为做功、传热必须涉及两个不同状态,因此做功量和热量不能由某一个状态确定。功和热量非但同时取决于两个状态,还取决于从一个状态...
为什么说内能和熵都
是态函数
,而
功
和热量不是态函数。
答:
【答案】:内能和熵的变化只与初末状态有关,而与路径无关,所以是态函数;功和热量不仅与初末状态有关,还与路径有关,
所以不是态函数
。
如何证明
功和
热不
是状态函数
………举例说明………大一题………急用...
答:
热和功
都是体系发生某过程时与环境之间交换或传递能量的形式,因此热和功不仅与体系始终态有关,而且与过程的具体途径有关,所以热和功不
是状态函数
状态函数
有哪几个?
答:
状态函数
有7个,分别是内能U、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、
功
W、热量Q。状态函数,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类,即广度性质和强度性质,其区别在于
是否与
...
状态函数
有哪几个 状态函数指什么
答:
1、
状态函数
有:温度、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数:U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质,而
功和
热则不可以,因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起。2、在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就...
功
算
状态函数
吗?
答:
功
不是
是状态函数
。功的原始定义是力与在力的方向上移动的距离的乘积,也就是说与具体的途径有关。所以功都是途径函数,不是状态函数。在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就是确定的,系统状态的一系列表征系统的物理量被称
为状态函数
。状态函数 状态函数有时候也被称作热力学势,但...
为什么内能和熵都
是态函数
,而
功
和热量不是态函数
答:
功和
热都是过程量,它们都与系统的两个
状态
相联系。仅有一个状态而不涉及过程,
是
不存在功和热量的。因此,它们都不能称为系统某一状态的函数。即状态一定,功和热却无法定。只有知道了具体的过程,功和热才能以某些状态参量或
态函数
表达出来。但即便如此,它们仍然不是一个状态量的函数,无论具体...
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