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电极表示式的书写规则
怎样
书写电极
反应式
答:
正极(碳2):AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O
(还原反应)(Ⅱ)负极(碳2):AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极(碳1):I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池,其电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。负极...
电极
方程式
书写规则
答:
电极
方程式
书写规则
答案如下:一、电极反应式怎么写 根据总反应写原电池各电极反应式方法:先写
负极
反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了
正极
反应式。例如:以KOH...
电极
反应
式的书写规则
答:
电极反应式的书写规则如下:
原电池放电时的正、负极、电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外和原电池放电时的正、负极
(或电解池电解时的阴、阳极)。1、原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均
严格按照离子方程式的书写规则进行书写
(即除了易溶...
电极
反应
式的书写规则
答:
电极反应式的书写规则如下:原则电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒
。除此之外还要遵循:1、
加和性原则
:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。2、共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也...
如何快速写出
电极
方程式,有哪些技巧??
答:
正极:6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-
注意:Al-3e-=Al3+,此时Al3+在碱性环境不能稳定存在,会与OH-(过量)结合转化为[Al(OH)4]-。再如:Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。2、燃料电池:(1)关键是负极的电极反应式书写,因为我们知道,一般的燃料电池大多是可燃性...
电池反应式
书写规则
答:
电极反应
式的书写规则
如以下:1、电极反应式应遵循电荷守恒原理,即化学反应式中左右两边的电荷必须平衡。2、在
书写电极
反应式时,氧化物在反应方程式左端还原物在反应方程式右端。3、在书写电极反应式时,先把电子写在左侧,然后将右侧的正电荷补上。4、在写反应方程式时,参与反应的各种物质要用适当的...
电极
反应
式的书写
技巧
答:
,且水必须写入
正极
反应式中,与O2结合生成OH-,若电解质溶液为酸性,电极反应式 中不能出现OH-,且H+必须写入正极反应式中,与O2结合生成水。如例1、例2。4、正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式,可先写出较易
书写的电极
反应式,然后在电子守恒的基础...
电极
反应
式的书写
口诀
答:
确定正负极,列出反应物质,标出电子的得失;看
负极
反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存;若
正极
上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,
电极
反应式中不能出现H+,且水必须写入正极反应式中。若电解质溶液为酸性,电极反应式中不能出现OH-,且H+必须写入正极反应式中,与O2结合生成...
电极反应
式电极
反应
式的书写
答:
电极反应式的书写遵循一系列基本原则,包括氧化还原反应、质量守恒、电子守恒和电荷守恒。首先,
加和性原则强调
,两个电极反应式相加并消除电子后,可得出电池的总反应式。通过总反应式减去已知的一极反应式,可以确定另一极的反应方程式。在实际应用中,需要考虑电解质溶液的性质。例如,碱性溶液中,CO2不...
如何写原电池
电极
反应式。
答:
(一)
原则
:阳极:失电子,发生氧化反应(一般是溶液中阴离子在阳极上失电子,也可能是阳极材料本身失去电子)阴极:得电子,发生还原反应(一般是溶液中阳离子在阴极上得电子)(二)具体分类判断 1.阳极为惰性
电极
(CPt)这类电解池的电极反应
式的书写
只需考虑电解质溶液中的所有阴阳离子的放电,电极...
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