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碱金属元素性质递变规律
碱金属元素
的单质及其化合物的
性质
有什么
递变规律
?
答:
2.递变性:1.电子层数逐渐增多
;2.熔点逐渐降低;3.沸点逐渐降低;4.密度呈增大趋势(但NA>K);5.金属性逐渐增强。3.碱金属元素的主要化学性质:1.
与氧气反应
。都可以与氧气反应,但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O,而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2,K,Rb,Cs的燃烧产物更复杂。2.均可以与H2O反应...
碱金属元素
的单质及其化合物的
性质
有什么
递变规律
?
答:
2.递变性:1.电子层数逐渐增多
;2.熔点逐渐降低;3.沸点逐渐降低;4.密度呈增大趋势(但NA>K);5.金属性逐渐增强。3.碱金属元素的主要化学性质:1.
与氧气反应
。都可以与氧气反应,但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O,而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2,K,Rb,Cs的燃烧产物更复杂。2.均可以与H2O反应...
碱金属元素
从上到下
递变规律
如何?
答:
碱金属元素从上到下递变规律如下:
碱金属元素,金属性从上到下依次增加,单质还原性依次增强,单质与O2反应的产物越来越复杂,反应程度越来越剧烈
,碱金属元素,从上到下,单质的密度逐渐增大,钾反常,金属键从上到下依次减弱,所以熔、沸点逐渐降低。
列举说明
碱金属元素
和碱土金属元素金属活泼性的
递变规律
。
答:
以氢为标准,从左到右
金属
活动性由强减弱,排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,理论上讲,排在氢(H)前的金属才能和酸反应,置换出氢。排在越后的金属越容易,也越先从它们的化合物中被置换出来。排在越前的金属越容易,也越先把其他化合物中的金属置换出来。
碱金属元素
的单质及其化合物的
性质
有什么
递变规律
?
答:
1. 碱金属元素的相似性:它们的最外层电子数均为1。
2. 递变规律:- 电子层数逐渐增加;- 熔点依次降低;- 沸点同样逐渐降低
;- 密度总体上呈现增大趋势(但钠的密度大于钾);- 金属性随着原子序数的增加而增强。3. 碱金属元素的主要化学性质:-
与氧气反应
:所有碱金属都能与氧气反应,锂生成...
碱金属元素
的
性质
从上到下
递变规律
是什么?
答:
还原性减小 氧化性增加
金属
活性降低
碱金属元素
原子结构的递变性对碱金属的
性质
的影响
答:
结构异同点 1)相同点:最外电子层上都只有1个电子。2)
递变规律
:从锂到铯核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大。失电子能力增强,还原性增强。
碱金属元素
有原子结构上有一定的相似性和递变性,而结构决定
性质
,它们在性质上存在相似性和递变性。
详细讲一下
碱金属元素
答:
递变性:Li、Na、K、Rb、Cs等
碱金属元素
的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强。3.碱金属的物理
性质
及其变化
规律
(1)颜色:银白色金属(Cs略带金色光泽)。(2)硬度:小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度...
在标准电极电势表中,
碱金属
一栏是从锂至铯升高。就是说还原性从锂至铯...
答:
按
元素
周期律的
递变规律
,
碱金属
自上而下金属性递增,故衡量其在水溶液中还原能力的电极电势也递减,但锂的不规则是由于其对应阳离子的半径小极化力较大,在水溶液中极易同水分子结合形成水合离子,这种强烈的倾向能释放出较大的水合能,总效应超过了需要激发时需补偿的较高电离能和升华热等能量变化,...
...的价层电子构型说明它们的化学活泼性的
递变规律
。
答:
【答案】:
碱金属
原子的价层电子构型为ns1,碱土金属价层电子构型为ns2,都容易失去价电子,表现出很强的金属性。随着核电荷数的增加,在
元素
周期表中,同族元素的原子半径、离子半径自上而下逐渐增大,解离能和电负性依同样顺序减少,金属性、还原性也从上到下依次增强。
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