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高中化学溶于水放热的物质
高中化学
中有哪些
物质溶于水放热
,吸热
答:
放热的
原因是与水分子结合成更稳定
的物质
要放出热量,或者直接与水反应放热。吸热的原因是解离要吸收热量。
物质溶
解时,解离吸热量小于水合放热量,则总的下来为放热。反之为吸热。因此,浓硫酸,碱金属氢氧化物
溶于水放热
,是水合热。与氧化钙反应是放热反应。铵盐,因为要与水发生水解,水解反应吸热,...
高中化学
中
溶于水放热的
反应有哪些
答:
△H=生成物总能量-反应物总能量 互逆的反应,正吸热,则反
放热
。常见的放热反应:1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2.中和、沉淀(不全是)3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的:生石灰
溶于水
,金属钾,钠等跟水反应(氧化反应)...
高中化学
中有哪些
物质溶于水放热
,吸热
答:
放热的
原因是与水分子结合成更稳定
的物质
要放出热量,或者直接与水反应放热。吸热的原因是解离要吸收热量。
物质溶
解时,解离吸热量小于水合放热量,则总的下来为放热。反之为吸热。因此,浓硫酸,碱金属氢氧化物
溶于水放热
,是水合热。与氧化钙反应是放热反应。铵盐,因为要与水发生水解,水解反应吸热,...
高中化学
:浓酸浓碱
溶于水
到底是
放热
还是吸热?有人说浓度大,溶液中阴阳...
答:
溶解是水合过程和电离两个同时进行的过程,其中水合过程是
放热的
,电离过程是吸热的;浓酸浓碱溶解时的水合过程大于电离过程,所以整体表现为放热。大部分
物质溶
解时都是放热反应,只有少部分铵盐
溶于水
是吸热反应,比如硝酸铵(硝酸铵、醋酸铵等电离过程大于水合过程,整体表现为吸热)...
高中化学
常见的强酸强碱
答:
俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,
易溶于水
(溶于水时
放热
)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质。3、氢氧化钙 是一种二元中强碱(氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱,而实际上其在水中不能...
高中化学
中常用的吸热反应有哪些?
答:
产物总焓大于反应物,说明是吸热反应;4,C+CO2=高温=2CO 这是个碳做还原剂的还原反应,所以吸热,碳做还原剂的还原反应都吸热 5,Ba(OH)2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O 固体Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应、溶液的反应两都有一些区别——NH4Cl
溶于水
也要吸热,而Ba(OH)2溶于水要
放热
。
初中
化学
中有哪些
物质溶于水放热
,哪些吸热
答:
初中化学中
溶于水放热的
主要有:液体:浓硫酸 固体:氢氧化钠、生石灰(氧化钙)(
高中
会讲更多,大部分
化学物质
溶于水都是放热的)吸热的主要有:硝酸盐、铵盐(以及部分亚硝酸盐)望采纳,谢谢
常见的吸热反应和
放热
反应
高中化学
答:
有时根据需要,在
化学
反应方程式的右侧标明是吸热还是
放热
,通常是+q放热,-q是吸热 常见的放热反应:(+q)1.所有燃烧或爆炸反应。2.酸碱中和反应。3.多数化合反应。4.活泼金属与水或酸生成h2的反应。5.
物质
的缓慢氧化。6.自发进行的氧化还原反应。2.吸热反应(-q)(1)①几个常见的反应,如:2...
高中化学
中常见的
放热
反应 吸热反应 有什么方法便于记忆和理解么_百度...
答:
有时根据需要,在
化学
反应方程式的右侧标明是吸热还是
放热
,通常是+Q放热,-Q是吸热 常见的放热反应:(+Q) 1.所有燃烧或爆炸反应。 2.酸碱中和反应。 3.多数化合反应。 4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。 5.
物质
的缓慢氧化。 6.自发进行的氧化还原反应。吸热反应(-Q) (1)...
高中化学
方程式的总结,分类按元素种类分
答:
78.二氧化碳
溶解于水
:CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色79.生石灰
溶于水
:CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应
放热
80.氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH 81.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4 82.硫酸铜晶体受热:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色83.无水硫酸...
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