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0.10mol/L
恒温下,某种溶液的一级电离常数约为1.7 (テ8ル910-5,并有1.3 %电离成...
答:
是计算该弱酸的浓度吗?如果是:c=K/α^2=1.7*10^-5/0.013^2=
0.10mol/L
50ml0.1
mol/L
H3PO4+75ml0.1mol/LNaOH混合后的PH
答:
50ml,
0.10mol/L
H3PO4与75ml,0.10mol/LNaOH相混合,刚好生成NaH2PO4 、Na2HPO4各0.0025mol 显然形成缓冲溶液 pH=pKa2 +lg[ n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)]=-lg[(6.23×10^-8) +0=7.20 Ka数据来自张祖德无机化学
含
0. 10mol/l
hci和0.20mol/l h2so4的混合溶液的质子条件式怎么写_百度...
答:
(5)用NaOH滴定二氯乙酸(HA,pKa=1.3)和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点【H+】+【Na+】=【OH-】+【NH3】+【A-】
0.50mol/lNH3.H2O和
0.10mol/l
NH4Cl各100mL混合后,溶液的pH是多少...
答:
(1)PH = PKW- PKb + lg[NH3.H2O]/[NH4CI](2)PH = 14-4.74 + lg0.5/0.1 (3)PH =9.96
...1.0X10-7 和 1.0X10-13。
0.10 mol
·
L
-1 H2S 水溶液的 pH 值为...
答:
氢硫酸的二级电离<<一级电离,可以忽略。由于氢硫酸一级电离很少,可认为电离后溶液中H2S浓度仍为
0.10mol/L
。可以列方程[H+][HS-]/[H2S]=1.0*10^-7 忽略水的电离,[H+]=[HS-]所以[H+]^2=1.0*10^-8 [H+]=1.0+10^-4mol/L 所以溶液pH值为4。
0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与
0.10 mol/L
FeCl3溶液 20 mL 相混 ...
答:
因为FeCl3过量所以SnCl2会全部转化为了SnCl4,也就是说Sn2+不存在了,它都变成了Sn4+,(Sn4+╱Sn2+)也就不在了。FeCl3因为过量只有一半转化为了FeCl2,所以最后会存在一半的FeCl2,一半的FeCl3存在,他们就组成了唯一的电位(Fe3+╱Fe2+)。它的电位题目已经给了 ...
大学无机化学 第十二题求解详细步骤
答:
已知HOCN的Ka=3.3×10^-4,那么OCN-的Kb=Kw/Ka = 10^-14/ 3.3×10^-4 = 3.0×10^-11 对于
0.10mol/L
的NaOCN溶液来说:判据1:C=0.10> 500×Kb= 1.5×10^-8 判据2:CKb= 0.10×3.0×10^-11 = 3.0×10^-12 > 20Kw = 2×10^-13 判据1和2都成立,那么[OH-]...
急~~!!高一化学关于物质的量浓度的一道题
答:
加至20ml,白色沉淀不再增加,说明其中硫酸完全反应,加至60ml,溶液的PH值恰好等于7,说明其中H+完全反应,则后面加的40mL是中和盐酸。Ba(OH)2———H2SO4———BaSO4 1mol 1mol 233
0.10mol/L
×0.020L c1·0.040L m Ba(OH)2———2HCl 1mol 2mol 0.10mol/L×40mL ...
试计算75ml
0.10 mol
.
L
-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的...
答:
答:【1】上述混合液体,是一种缓冲溶液( NH3- NH4Cl 的碱性范围的缓冲体系)。【2】PH值计算:PH = PKa + log (Cb/Ca) = 9.26 + log(5/2.5) = 9.56
已知在1
mol/L
HCl介质中, 若将20ml
0.10mol/
Fe3+溶液与40ml 0.050
mol/l
...
答:
2Fe3+ +Sn2+= 2Fe2+ +Sn4+ 标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v 说明反应完全进行 也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *
0.10mol/L
/60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0....
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