试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值。 已知：Kb(NH3。H2O)=1.8×10

Question

试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值。
已知：Kb(NH3。H2O)=1.8×10-5

Answer 1

答：【1】上述混合液体，是一种缓冲溶液（ NH3- NH4Cl 的碱性范围的缓冲体系）。
【2】PH值计算：PH = PKa + log (Cb/Ca) = 9.26 + log(5/2.5) = 9.56追问

首先谢谢您的解答！
还有一点想请教一下：怎么判断“上述混合液体，是一种缓冲溶液”？与氨水与盐酸的体积比有关系吗？

追答

【1】是因为盐酸和氨水发生酸碱中和反应后，生成氯化铵，还有剩余的氨（盐酸都反应完毕），“氨--氯化铵”构成了“共轭酸碱对”型的缓冲溶液。
【2】与氨水与盐酸的物质的量有关系：氨水的物质的量 = 75mlx 0.10 mol.L-1 = 7.5 m mol ;
盐酸的物质的量 = 25mlx 0.10 mol.L-1 = 2.5 m mol ; 混合后氨水的物质的量 = 5.0 m mol ;