计算10ml 0.3mol/L 氨水与10ml 0.1mol/L 盐酸混合后溶液 的Ph值

Question

如题所述

Answer 1

反应后醋酸钠为0.1mol/l*10ml=，醋酸为0.1mol/l*10ml
氯离子的摩尔数为0.1mol/l*10ml
醋酸根离子的摩尔数为0.1mol/l*10ml（醋酸钠完全电离）+醋酸少量电离。
醋酸浓度为0.1mol/l*10ml-醋酸少量电离
氢离子浓度为少量醋酸电离产生的，因此浓度最小。
所以c(ac-)＞c（cl-）＞c（hac）＞c（h+）

Answer 2

1）计算混合后生成氯化铵的浓度：
[NH4+]=0.1*10/(10+10)=0.05mol/L
2）计算混合后剩余氨水的浓度：
[NH3]=(0.3*10-0.1*10)/(10+10)=0.1mol/L
3）计算混合后溶液PH值：
PH=PKw-PKb+lg[NH3]/[NH4+]=14-4.74+lg0.1/0.05=9.56