0.10mol·l-1的hcl溶液与0.10mol·l-1的na2co3溶液等体积混合后求溶液ph

Question

如题所述

Answer 1

混合后形成 0.05 mol/L 的NaHCO3 和NaCl溶液
HCO3- +H2O===H2CO3 +OH-
K===c(H2CO3)c(OH-)/c(HCO3-)==c(H2CO3)c(OH-)c(H+)/[c(HCO3-)c(H+)]
==Kw/Ka1 ==10^-14/10^-6.38==10^-7.62==2.4*10^-8
c(OH-)^2/0.05==K==2.4*10^-8
c(OH-)==3.46*10^-4 mol/L
则 pH==14 +lgc(OH-)==8.6追问

照你这样算OH的浓度不对啊

照你这样算OH的浓度不对啊

追答

怎么不对

追问

算起来不是负9次吗？

追答

c(OH-)^2/0.05==K==2.4*10^-8这一步计算时是开方

追问

算起来是负5次

追答

c(OH-)==根号下[2.4*（10的-8次方）*0.05]=3.46*10^-6 mol/L
上面写错了

Answer 2

c（H+）=(Ka1xKa2)^(0.5)=[10^(-6.4)x10^(-10.2)]^(0.5)=5.0x10^(-9)
PH=8.3