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1mol氧气作如图所示的循环
2SO2(g)+
O2
(g)?2SO3(g),反应过程的能量变化
如图所示
.已知
1mol
SO2(g...
答:
2SO3(g),的能量变化图象,依据
1mol
SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.计算反应的焓变为:△H=-198KJ/L,故答案为:-198;(3))V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被
氧气
氧化.该催化
循环
机理的化学方程式为:SO2+V2O5═SO3+2VO2,4VO2+
O2
═2...
1摩尔
碳和
氧气
反应生成一氧化碳,放出多少热?
答:
②*2: 2 C(s)+2
O2
(g)=2CO2(g) ΔH=-787.02kJ/mol...③ ③-①:2 C(s)+2O2(g)= 2CO(g)+O2(g) ΔH=-787.02kJ/mol-(-134.4KJ/mol)= - 652.62KJ/mol 2 C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=- 652.62KJ/mol 所以
1mol
C和02反应生成CO放出热量:652.62KJ÷2...
2SO2(g)+
O2
(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化
如图所示
.已知
1mol
SO2(g...
答:
mol
-
1
,所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1,则2SO2(g)+
O2
(g)=2SO3(g)△H=-198KJ?mol-1,故答案为:-198;(3)V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被
氧气
氧化,则反应的相关方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2;4VO2+O2=2V2O5,故答案为:...
写出
1mol
磷与
氧气
反应生成固态p2o5的热化学方程式,,,
答:
P(s)+5/2
O2
(q)=
1
/2P2O5(s)希望对你有所帮助 还望采纳~~~
...甲基苯甲酸乙酯完全燃烧需要消耗多少
mol的氧气
?怎么看?怎么算...
答:
完全燃烧消耗
氧气的
物质的量计算时,可以这样来看,去掉两个H和一个O或者去掉一个C和两个O,剩下就是C和H了.一个C消耗两个O,两个H消耗一个O.以此来计算消耗
O2的
物质的量.此题:去掉两个O与一个C,剩下就是C9H12,那么消耗的O的个数就是9*2+12/2=24个O,所以
1mol
对甲基苯甲酸乙酯要消耗24...
分子式为C15H26O,
1 mol
橙花醇在
氧气
中充分燃烧,需消耗氧气(15+26/4...
答:
回答:自身中的
氧
要剪去
(
1
)0.1
mol
某烃在足量的
氧气
中完全燃烧,生成的CO 2 和水各0.6 mol,则...
答:
由于该反应中各物质的系数之比等于物质的量之比,则x/1=0.6mol/0.
1mol
,y/2/1=0.6mol/0.1mol,解得:x=6、y=12,所以该烃分子式为C 6 H 12 ;(2)根据分子式判断该烃可能是烯烃、环烷烃,由于不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,说明它不是烯烃,由于与液溴能发生取代反应,且一溴...
2SO2(g)+
O2
(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化
如图所示
.已知
1mol
SO2(g...
答:
(1)因
1mol
SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1,所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1,则2SO2(g)+
O2
(g)=2SO3(g)△H=-198KJ?mol-1;故答案为:-198;(2)用V2O5作催化剂可以改变化学反应的路径,降低反应的活化能,B点降低;故答案为:降低,催化...
在烃类完全燃烧时所耗
氧气
量的规律中,
1mol
有机物每增加一个CH2,耗氧...
答:
在烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律中,
1mol
有机物每增加一个CH2,耗氧量多1.5mol 这个问题看两个反应 C+O2==CO2 1个C消耗1个O2 2H2+O2==2H2O 4个H消耗1个O2 2个H就消耗0.5个O2 所以1mol增加1个CH2,就多消耗1.5
molO2
(1)在298K时,
1mol
CH4在
氧气
中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量...
答:
(1)在298K时,
1mol
CH4在
氧气
中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0kJ,则该反应的热化学方程式为:CH4(g)+2
O2
(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol,18克液态水的物质的量=18g18g/mol=1mol,根据H原子守恒可知n(CH4)=1mol×24=0.5mol,故n(CO)=0.75mol-...
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