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1mol氧气作如图所示的循环
0.5
mol
乙烯与过量的
氧气一
起燃烧,求生成多少升co2气体
答:
首先写出反应方程式:C2H4 + 3
O2
→ 2CO2 + 2H2O 可以看出,
1 mol的
乙烯需要3
mol的氧气
才能完全燃烧生成2 mol的CO2。由于氧气过量,因此可以通过反应中乙烯的摩尔数来计算生成的CO2气体的摩尔数。0.5 mol C2H4 × (2 mol CO2/1 mol C2H4) = 1 mol CO2 因此,生成的CO2气体的摩尔数为1 mol...
高二化学——在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2和1.100
mol氧气
...
答:
因为反应方程式为2SO2+
O2
=2SO3,假设反应前二氧化硫体积为V,根据体积之比等于化学计量数之比,那么参与反应的氧气为0.5V,生成的三氧化硫为V,则反应前气体体积为V+0.5V=
1
.5V,反应后气体体积为V,减少了0.5V,恰好是
氧气的
物质的量
氢气在
氧气
中燃烧产生淡蓝色火焰,已知破坏
1mol
H-H键消耗的能量为Q1kJ...
答:
破坏
1mol
O=O键消耗的能量为Q2kJ,则O=O键键能为Q2kJ/mol,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ,则H-O键能为Q3kJ/mol,对于2H2(g)+
O2
(g)═2H2O,反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能,故:反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=(2Q1+Q2-4Q3)KJ/mol,...
人教版高一化学必修
一
竞赛试题要免费的,请大家帮忙找一下(最好带答案...
答:
21.质量M=1.2g的某种气体,其分子由氢和碳两种元素的原子组成,该气体中有N=4.5×1022个分子,则该气体的分子式为 ,一个分子中氢原子的质量是 kg,碳原子的质量是 kg,若
1mol
该中气体完全燃烧能放出890kJ的热量,将该气体完全燃烧,相应的化学反应方程式为 ,放出 kJ的能量。这些热量的50%被500g、20℃的水吸收...
1mol
甲醇CH3OH完全燃烧,需要消耗
氧气的
物质的量为___mol。(求解题过程...
答:
1mol
甲醇CH3OH完全燃烧,需要消耗
氧气的
物质的量为___mol。(求解题过程 1mol甲醇CH3OH完全燃烧,需要消耗氧气的物质的量为___mol。(求解题过程)... 1mol 甲醇CH3OH完全燃烧,需要消耗氧气的物质的量为___mol。(求解题过程) 展开 1个回答 #热议# 孩子之间打架 父母...
高锰酸钾受热分解,有
1mol
高锰酸钾被氧化时,生成多少
mol氧气
?
答:
从反应分析从化合价分析1mol KMnO4被氧化,即化合价升高的KMnO4有1 mol 而从上面反应分析,参加反应 的KMnO4 共2mol,反应过程看成两方面进行 (1) 1mol KMnO4 变为1molK2MnO4 此时KMnO4 作为氧化剂 (2) 1mol KMnO4 变为1molMnO2 和
1molO2
此时KMnO4 既作为氧化剂又作还原剂 而只在第(2...
1mol
NA与足量
氧气
反应,生成氧化钠和过氧化钠的混合物,转移的电子数为...
答:
转移的电子数为
1mol
因为钠反应完全,全都变为Na+,失去1摩尔
实验室用H2O2mH2O2溶液完全反应可制得
氧气
多少升+pO2=1.43g?
答:
反应方程式为:2H2O2 → 2H2O + O2 根据题目中提供的信息,可以推算出反应物的量:m(H2O2) = pO2 / (32g/mol) = 1.43g / (32g/mol) ≈ 0.0447 mol 由于2 mol H2O2反应生成
1 mol O2
,因此反应生成的
氧气的
摩尔数为:n(O2) = 0.0224 mol 由于标准状态下1 mol气体的体积为22.4 L...
一道化学题目,求详解(特别是第3小题)。
答:
Ag与电源正极相连,所以银电极是阳极,所以铁就是阴极,那么电源右侧就是正极极左侧是负极,铁电极上面有银析出,左1碳上有铜析出,另一个碳棒上有
氧气
析出,银电极不断溶解,整个电路通过的电子数是相同的,假设有2mol电子通过,那么析出的铜是
1mol
,氧气是0.5mol,析出的银和溶解的银相同都是2mol...
2
mol
丁烷气体与一定量
氧气
共贮于
一
固定体积的容器中,压强为7kPa,点火燃...
答:
只要还残留
一
个CO分子,就说明
氧气
也没有剩余,氧气在点燃的情况下,一定会把CO烧得干干净净。这个判断是解题的关键,后面的分析解答只是解题技巧而已,我认为反倒不重要。这一步的判断才最重要。那么第一问。丁烷不论烧成CO抑或是CO2,反正生成的水都是那么多。2分子丁烷10分子水。因此2
mol
丁烷生成10...
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