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E标准电动势
标准
电极电势是什么意思?
答:
相关信息:原电池是由两个相对独立的电极所组成,每一个电极相当于一个“半电池”,分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势,而只能够测得由两个电极所组成的电池的总
电动势
。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为
标
...
标准
电极电势和条件电势的区别是什么?
答:
条件电势与
标准
电极电势都是在一定条件下测量电势。这两者都是为了获得各种电极的电极电势数值,以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的
电动势
, 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。不同是他们发生的条件不同,测量方法也不一样。1、发生的条件不同。条件电势是在特定...
(AgI|Ag)的电动势和
标准电动势
为什么不相同?
答:
按照转移一个电子来算,
标准电动势
是把反应中的转移电子数定义为1
标准
电极电势怎么看?
答:
原电池是由两个相对独立的电极所组成,每一个电极相当于一个“半电池”,分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势,而只能够测得由两个电极所组成的电池的总
电动势
。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为
标准
的电极相...
铜锌电池在
标准
状态下的电池电势
答:
1、E0Cu2+/Cu == 0.345v 2、E0Zn2+/Zn == -0.763v 3、铜锌电池在
标准
状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v 原理:铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,...
标准
氢电极电势的意义?
答:
△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数,
标准电动势
Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。标准氢电极 原电池是由两个相对独立的...
求过程求公式………不知道
标准电动势
怎么求……大学物理化学…_百度知 ...
答:
△G= △H-T△S 先求出
标准
摩尔反应吉布斯自由能变。-127.07×2 - 298×(-221.5×10^-3)=-188.133 △G=-nFE n=2 F=96500 E=0.97478
为了求出室温下
标准
电池的
电动势
指用于标准电池的校正
答:
2、多次测量取平均值:为了减小实验误差,需要对
标准
电池的
电动势
进行多次测量,并取平均值作为最终结果。注意安全:在实验过程中,要注意安全问题,避免电池短路或过度放电等危险情况的发生。3、确保电池的完好性:在实验前,要检查标准电池是否完好无损,避免因电池损坏而导致实验结果不准确。避免外部干扰:...
标准
电极电势的计算
答:
φ=φө-0.0592V*lg[OH-]=-0.50V 2H2O(l) + 2e- = H2(g) + 2OH-(aq) φө=-0.83V φ=φө-0.0296V*lg([OH-]^2*(p(H2)/100kPa)=φө-0.0592V*lg[OH-]=-0.77V 上面的是正极,下面的负极,你的原电池正好写反了.
电动势
E=0.27V 判断
标准
...
能斯特方程的应用求
标准电动势
答:
在能斯特方程里Q是浓度商 电池反应: A + B2+ =A2+ +B Q=c(A2+)/c(B2+) (形式和平衡一样)E=EӨ -0.0592v /2 *lg Q 因此EӨ=E+0.0592v /2 *lg Q=0.27V +0.0592V /2 *lg 0.1/0.1=E=0.27v ...
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