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E标准电动势
计算原电池
电动势
答:
根绝奈斯特(nernst)公式计算:E=E(
标准
)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极电势-负极电极电势。J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际
电动势
。
电池
电动势
测定氯化银溶度积和溶液ph值计算公式里的F?
答:
E0是
标准
电池
电动势
R是气体常数 T是温度 根据上述公式,可见法拉第常数F用于将电池电动势E转化为浓度单位,即Ksp。电池电动势测定溶液pH值的公式为:pH = (E - E0) * F / 2.303RT其中:pH是溶液pH值 根据上述公式,可见法拉第常数F用于将电池电动势E转化为pH值。在实际实验中,法拉第常数通常取...
如何测量
标准
电极电势
答:
标准
电极电势的定义如下:原电池是由两个相对独立的电极所组成,每一个电极相当于一个“半电池”,分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势,而只能够测得由两个电极所组成的电池的总
电动势
。但在实际应用中只要知道与任意一个...
电动势
是什么物理量?如何测量。
答:
工作电流就不
标准
了,则所测的
电动势
值自然就错了。因此,在测量未知电动势时不可再调Rn。衡量单位电荷在静电场中由于电势不同所产生的能量差的物理量。其大小等于单位正电荷因受电场力作用从A点移动到B点所做的功,电压的方向规定为从高电位指向低电位的方向。
铜的
标准
电极电势是多少?
答:
此外,铜的标准电极电势还可以用于计算化学反应的
标准电动势
(标准电位)和反应的方向。如果两种物质的标准电极电势之差为正值,则表示在标准状态下,这两种物质之间的反应是不利的(即不自发的),反应方向是由标准电极电势更高的物质向标准电极电势更低的物质进行。相反,如果两种物质的标准电极电势之差为...
铜的
标准
电极电势是多少?
答:
此外,铜的标准电极电势还可以用于计算化学反应的
标准电动势
(标准电位)和反应的方向。如果两种物质的标准电极电势之差为正值,则表示在标准状态下,这两种物质之间的反应是不利的(即不自发的),反应方向是由标准电极电势更高的物质向标准电极电势更低的物质进行。相反,如果两种物质的标准电极电势之差为...
电极电势Cl2+++2Fe2++=+2Cl—++2Fe3++设计成原电池,电池
电动势
为?
答:
Cl2 + 2e- 2Cl- E° = +1.36 V Fe3+ + e- Fe2+ E° = +0.77 V Fe2+ Fe3+ + e- E° = -0.77 V 根据电池电动势的计算公式:Ecell = E°(cathode) - E°(anode),可以计算出电池的
标准电动势
。其中,cathode为还原反应,anode为氧化反应。以本题为例,Cl2被还原成Cl-...
平衡常数与
电动势
答:
这里的E就是
标准电动势
所以,可以求出不同温度时的KK对一个反应,就是常数,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即能斯特方程。原电池应该有正极、负极此时...
标准
电极电势的定义
答:
原电池是由两个相对独立的电极所组成,每一个电极相当于一个“半电池”,分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势,而只能够测得由两个电极所组成的电池的总
电动势
。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为
标准
的电极相...
电动势
和电势有什么区别?
答:
2、特点
电动势
:是表示非静电力把单位正电荷从负极经电源内部移到正极所做的功与电荷量的比值;电动势是电源具有的,是描述电源将其他形式的能量转化为电能本领的物理量。电势:也是只有大小,没有方向,也是标量。和地势一样,电势也具有相对意义,在具体应用中,常取
标准
位置的电势能为零,所以标准...
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