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n等于3的原子轨道
n
=
3
时,有几种不同
的原子轨道
?
答:
主量子数
n
=
3
时
的原子轨道
:s轨道:s轨道
是
球对称的,电子在这个轨道中以球形的分布方式运动。在主量子数n=3时,有一个s轨道。p轨道:p轨道是双叶瓣形状,沿不同的坐标轴分布。当n=3时,有
三
个不同的p轨道,通常分别被标记
为
px、py和pz。这些轨道分别沿x、y和z轴分布。d轨道:d轨道的形状更...
原子轨道
的符号表示
答:
1、当
n
=
3
,l=2,m=0时,
原子轨道
符号
为
3dz²。2、当n=3,l=2,m=+1时,原子轨道符号为3dxz。3、当n=3,l=2,m=-1时,原子轨道符号为3dyz。4、当n=3,l=2,m=+2时,原子轨道符号为3dxy。5、当n=3,l=2,m=-2时,原子轨道符号为3dx²-y²。
主量子数
n等于3
时有几个
原子轨道
?
答:
主量子数
n等于3
时有有9个
原子轨道
,分别是一个s轨道,三个p轨道,五个d轨道。原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径...
主量子数
n
=
3的原子轨道
最多可容纳的电子总数
是
( )。
答:
主量子数n=3,角量子数L可以取值0,1,2。当L=0时,是S
轨道
,S轨道空间取向为1;当L=1时,是P轨道,P轨道空间取向为3;当L=2时,是d轨道,d轨道空间取向为5,则共有9个
原子
轨道,每个轨道可容纳正反两个
电子
,即最多可容纳18个电子。
n
=
3的原子轨道
有多少 可以填充多少电子
答:
n=3
时,
原子轨道
有3s、3p和3d等类型,而根据空间取向不同的等价轨道数分别为1、3、5个轨道,总轨道数为9;一共能填充18个
电子
!
主量子数
n
=
3
,
原子轨道
分别
是
?
答:
主量子数
n
=3,
原子轨道
分别是:知道核外主量子数,还要知道角量子数L=多少才能确定轨道确定轨道的取向,如本题主量子数n=3,角量子数L可以取值0,1,2。当L=0时,是S轨道,S轨道空间取向为1。当L=1时,是P轨道,P轨道空间取向
为3
。当L=2时,是d轨道,d轨道空间取向为5。基本性质 主量子数...
符号Ψ
3
,2,0代表
n
、l、m各为何值
的原子轨道
?
答:
【答案】:符号Ψ3,2,0表示
n
=3,l=2,m=0。即主量子数
为3
,为第3
原子轨道
;轨道角动量量子数为2,对应轨道类型为d轨道;而磁量子数为0,标识d轨道伸展方向在x轴上。使用光谱符号表示原子轨道为3dz2。
核外主量子数
n
=
3的原子轨道
共有几个?
答:
知道核外主量子数,还要知道角量子数L=多少才能确定
轨道
确定轨道的取向,如本题主量子数
n
=3,角量子数L可以取值0,1,2。当L=0时,是S轨道,S轨道空间取向为1。当L=1时,是P轨道,P轨道空间取向
为3
。当L=2时,是d轨道,d轨道空间取向为5。
基础化学中,
n
=
3
,l=2时,
原子轨道是
怎么回事?
答:
p能级有
3
种空间取向(3条轨道),以此类推;自旋量子数ms表征电子自旋取向,仅能取±1/2,依据泡利不相容原理,一条
原子轨道
仅能容纳自旋取向相反的2个电子。原子轨道又称轨态,
是
以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的概率,并指出电子在...
原子轨道
符号
答:
p
轨道
有
3
个伸展方向,分别
是
3px、3py、3pz,即
三
个轨道,每个轨道容纳2个
电子
,共可容纳6个电子。表示 要用有关的量子数或符号表示
原子
核外电子的运动状态,大家首先应该利用量子数取值规律明确每个电子层中的能级数,然后用主量子数与能级符号组合起来即可表示具体能级。例如:K层(
n
=1),只有1个...
1
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3
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8
9
10
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其他人还搜
n等于3l等于1的原子轨道
n等于3l等于2原子轨道符号
推算n等于3的原子轨道数目
n等于4的原子轨道数目
n等于3有几个原子轨道
f原子轨道的主量子数n≥
4p原子轨道的主量子数n
主量子数n=3时,有几个原子轨道
下列原子轨道的n相同