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π反键轨道形状
怎么判断两个原子形成的键是sigma键还是pi键?
答:
会减少p轨道的重叠程度,最后导致π键的断裂。2.根据分子轨道理论,两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道。能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的
反键轨道π
,相应的键分别叫π键和π*键。分子在基态时,两个p电子(π电子)处于成键轨道中,而让反键轨道空着。
请简单解释成键轨道
反键轨道
非键轨道
答:
分子轨道是由原子轨道线性组合而成的,若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低,所得分子轨道叫做“成键轨道”;其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级,就是
反键轨道
。若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配,原子轨道没有有效重叠,组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子...
请简单解释成键轨道
反键轨道
非键轨道
答:
分子轨道是由原子轨道线性组合而成的,若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低,所得分子轨道叫做“成键轨道”;其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级,就是
反键轨道
。若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配,原子轨道没有有效重叠,组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子...
如何判断离域
π
键是几中心几电子?请以O3和NO2为例子说明
答:
然后再看参与离域的有多少电子,如一个p-p
π
则有2个电子参与离域等,如果参与离域的原子还包含具有孤电子的原子(如O),还需要计算这些原子上离域孤电子的个数,最后将所有离域电子个数加和就得到大π键的电子数。这些原子多数处于同一平面上;这些原子有相互平行的p
轨道
;p轨道上的电子总数小于...
什么是结构化学中的反对称性?
π
键的反对称性怎样表现的?
答:
反对称性就是几何
形状
对称,波函数的符号相反。
π
键相对于中间的对称面,上下部分分别是正号负号。不是一面成键一面
反键
。成键和反键是两个不同的
轨道
,是根据能量高低来区分的。反对称性是一个轨道的两个几何上一样的部分,波函数值的符号(或者说是相位),也就是电子波的振动强度相反。
He原子的分子
轨道
是什么?
答:
分子
轨道
的原理是维持离子的稳定性。He: 氦原子外层最多容纳两个电子。其外层电子数为两个,不能容纳更多电子,已经达到稳定结构。所以不存在He2。:Be : 铍原子周围有四个电子,最内层占两个,外层占两个。其外层失去两个电子可以达到电子稳定状态,两个铍原子的外层电子数之和不等于8,所以也不...
分子
轨道
理论
答:
两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道(antibonding molecular orbital),如 σ*、
π
* 轨道(镜面对称轨道,
反键轨道
的符号上常加“*”以与成键轨道区别)。 若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做非键...
分子
轨道
理论中原子轨道成平面反对称是什么意思?
答:
π成键
轨道
中,观察四瓣电子云发现表示相位的“+”和“-”是成中心对称的,即关于键轴所在平面呈反对称,记做πu.若
π反键
就是πg啦.
σ键和δ键是不是一回事?网上有高中教学中讲的是δ键,是写错了还是什么...
答:
δ键常出现在有机金属化合物中,尤其是钌、钼和铼所形成的化合物。教科书中常以Re2Cl82−离子中的四重键来介绍δ键,而这四重键中包含1个σ键、2个π键和1个δ键。以通俗的话讲,σ键是“头碰头”,π键是“肩并肩”,而δ键则是“面对面”。理论上,由于
π反键轨道
与δ键的对称性...
无数学基础的学生如何理解分子
轨道
理论?
答:
同时这些对称性匹配的两个原子轨道也会相减形成另一种分子轨道,结果是两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道(antibonding molecular orbital),如 σ*、
π
* 轨道(镜面对称轨道,
反键轨道
的符号上常加“*”以与成键轨道区别)。还有一种特殊的情况是...
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