先判断有多少原子参加了离域，也就是看π-π共轭的范围覆盖了多少原子，这个数目就是大π键的中心数。
然后再看参与离域的有多少电子，如一个p-p π则有2个电子参与离域等，如果参与离域的原子还包含具有孤电子的原子（如O），还需要计算这些原子上离域孤电子的个数，最后将所有离域电子个数加和就得到大π键的电子数。
这些原子多数处于同一平面上；这些原子有相互平行的p轨道；p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
O₃：三中心4电子；NO₂：三中心3电子。
扩展资料：
形成π键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。名字中的希腊字母π代表了p轨道，因为π键的轨道对称性与p轨域相同。p轨道通常参与形成π键，然而，d轨道同样能参与形成。
当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。
σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原子之间，π键的电子相反，它可以在分子中自由移动，并且常常分布于若干原子之间。
π键的重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。
根据分子轨道理论，两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道。能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π，相应的键分别叫π键和π*键。分子在基态时，两个p电子（π电子）处于成键轨道中，而让反键轨道空着。
参考资料来源：百度百科--π键
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