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乙炔的杂化轨道计算
什么是sp²
杂化
答:
sp²杂化是由s轨道和一个p
轨道杂化
形成两个能量均等的轨道,两个sp
杂化轨道
对称轴之间的夹角是180º(成一条直线)。两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直。sp²杂化:以
乙炔
为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的...
c2h2
的杂化轨道
类型怎么算
答:
将C2H2表示为H2CCH2,其中C为中心原子,H为配体。根据杂化轨道数
计算
公式,需要计算中心原子C
的杂化轨道
数G。根据公式G=V/2-3n,其中V为分子的总价电子数,n为配体数。对于C2H2,V=2+2=4(C原子的价电子数为4),n=2(有两个H配体)。代入公式计算,G=4/2-3*2=-2。根据杂化轨道数的结果...
求助,
乙炔
为什么是sp
杂化
,可否用
计算
公式解答
答:
乙炔分子
中有两个派键,所有每个碳原子必须留出两条p轨道去成派键,那么参与杂化的就只有一条p轨道了,自然就只能是sp杂化了。公式没有,因为
杂化轨道
理论都是针对ABm型的分子,也就是只有一个中心原子,对于乙烯乙炔这样有两个中心原子,公式不好算。当然,也可以按理论中说的,把三键看成单键,碳...
为什么说乙烷、乙烯、
乙炔的
键长比较短。
答:
乙烷乙烯
乙炔
中,碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种
杂化轨道
中,s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短,p轨道电子云长轴较长,所以杂化轨道的s成分比例越高,其电子云的长轴就越短,形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化,乙烯中碳为sp2杂化,乙炔中碳为sp杂化。
乙炔
三键如何形成
答:
未参与杂化的各带一个电子的两个p轨道的方向与直线垂直,这两个p轨道也相互垂直。两个碳原子各出两个p轨道,分别侧面重叠生成两个π键。
乙炔的
碳碳三键,一个是σ键,两个是π键。简介:化学式C2H2分子结构:C原子以sp
杂化轨道
成键、分子为直线形的非极性分子。无色、无味、易燃的气体,微溶于水...
为什么
乙炔
是sp
杂化轨道
不是有个公式可以
计算
乙炔怎么算的啊 难道还...
答:
中心碳原子是杂化型,至于为什么是SP杂化 这个不用讨论 因为实验测的
乙炔
是直线型的分子而
杂化轨道
理论本来就是为了解释事实而创立的理论 乙炔没有孤对电子 根据成建情况来看中间两个碳原子公用6个电子形成三键,剩余的各自的电子与氢原子成键,故没有孤对电子 ...
乙炔
结构如何用
杂化轨道
理论解释
答:
乙炔
是sp
杂化
,所以是直线型分子 sp3杂化,如CH4,如果没有孤对电子,就是正四面体结构,如果有一个孤对电子,如NH3,就是三棱锥结构,有2对孤对电子,如H2O,就是V型结构 sp3杂化,如乙烯,如果没有孤对电子,就是平面结构
求大学化学专业的 据
杂化轨道
理论 试画出甲烷ch4的空间结构式_百度知 ...
答:
CH4中价层电子对个数=4+ 1 2 ×(4-4×1)=4且不含孤电子对,所以C原子采用sp3
杂化
,其空间构型为正四面体结构,故答案为:sp3;正四面体;②C2H4中每个碳原子价层电子对个数为3且不含孤电子对,所以C原子采用sp2杂化,且平面结构,故答案为:sp2;平面形;③
乙炔的
结构式为H-C≡C-H,每个...
乙炔的
性质
答:
性质 乙炔(acetylene)为最简单的炔烃,又称电石气。结构式H-C≡C-H,结构简式CH≡CH,最简式(又称实验式)CH,分子式 C2H2,乙炔中心C原子采用sp
杂化
。电子式 H:C┇┇C:H
乙炔分子
量 26.4 ,气体比重 0.91(Kg/m3),火焰温度3150 ℃,热值12800 (千卡/m3) 在氧气中燃烧速度 7.5 ...
分析乙烷、乙烯、
乙炔分子
结构,期中的碳原子采取什么
杂化轨道
形成σ键...
答:
这两个sp
杂化轨道
在空间是直线型分布,其中一个与一个氢原子的1s轨道生成σ键,第二个sp杂化轨道与旁边碳原子的一个sp杂化轨道生成σ键。未参与杂化的各带一个电子的两个p轨道的方向与直线垂直,这两个p轨道也相互垂直。两个碳原子各出两个p轨道,分别侧面重叠生成两个π键。
乙炔的
碳碳三键,一个...
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