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具有挥发性的酸和碱
所有
的酸和碱
暴露在空气中会怎样
答:
所有
的酸和碱
暴露在空气中会怎样 如果把下列物质分别暴露在空气中,它们会发生什么变化?它们的质量将会怎样变化?①浓盐酸:质量减少,浓度变小(浓盐酸
有挥发性
、物理变化).②浓硫酸:质量变大,浓度变小(浓硫酸有吸水性,物理变化)③烧碱固体:与空气中CO2的生成Na2CO3变质、化学变化 、质量增加 ⑤熟...
九年级化学 常见
的酸和碱
谢谢啦
答:
4
挥发性
5无色 Hcl H2SO4 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 它们遇到
酸
或
碱有
显色反应 红,蓝,无,红 红,无,无 浓硫酸,水 是热量分散,防止暴沸 用大量自来水冲洗,稀硼酸 水,浓硫酸,水滴,浓硫酸 升高,沸点 腐蚀
酸和碱
的知识点把忙整一下,谢谢。初三好辛苦!
答:
酸
、
碱
、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味
有
刺激性气味 无特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 ...
酸和碱
的重点、要点!
答:
最常见的碱---氢氧化钙,氢氧化钡,氢氧化钠,氢氧化钾~这四种是可溶于水的碱,也都是强碱~最常见
的酸
---盐酸,硫酸,硝酸,碳酸,这四种也很常考~盐
酸与
碳酸钙反应制取二氧化碳中,切记是稀盐酸,因为盐酸
具有挥发性
,浓盐酸会挥发出HCl,导致制取的二氧化碳中混有HCl,也就是不纯~...初中的...
具有挥发性的
物质如何判断其性质?
答:
分子能独立存在,是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒,在化学反应中,原子重新组合成新物质。原子结合形成分子。离子是带电的原子或原子团。中学化学中,常见挥发性物质如下:氢卤酸、硝酸、氢硫酸、氨水等
挥发性酸和碱
,溴、汞、烃、醇、酮、醚等低沸点单质和
有
机化合物等。
加入氨水和盐酸溶液的作用
答:
所以它们之间的反应实质是氢氧根与氢离子之间的反应,也就是中和反应(
酸和碱
声生成盐和水)。离子方程式:H+ + OH == H₂O 化学方程式:NH₃.H₂O+HCl==NH₄Cl+H₂O 氨水易
挥发
出氨气,随温度升高和放置时间延长而挥发率增加,且随浓度的增大挥发量增加。
化学
酸和碱
两道题 高手 快来!!!
答:
Cu+O2=(加热)2Cuo Cuo+2HCl=CuCl2+H2o 不能,HCl要
挥发
,和酒一起挥发出去,而H2SO4不会
酸和碱
的通性
答:
碱
+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意:(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫
酸和
稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都
有
强氧化性,与金属反应时...
...弱酸、强碱、弱碱???还有什么是
挥发性酸和
不挥发性酸.??
答:
中学里常见的是四大强碱:氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钡,氢氧化钾 强酸的话常见的是:硫酸,盐酸,硝酸 弱碱嘛,除了4大强碱之外的都是弱碱 弱酸的话常见的是:碳酸,亚硫酸,醋酸等等...容易
挥发的
是盐酸...
酸和
盐反应条件
答:
3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H_O+CO_↑ 4、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO_5、硫酸和碳酸钠反应:Na_CO3+H_SO4===Na_SO4+H_O+CO_↑ 6、硫酸和氯化钡溶液反应:H_SO4+BaCl===BaSO4↓+2HCl 常见
的酸和碱
浓盐酸的特性 浓盐酸
具有挥发性
。打开浓盐酸的...
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